Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье. 9 класс

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в
состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие
(концентрация, температура, давление), то равновесие смещается
в сторону ослабления этого воздействия.
Равновесие – состояние системы, при которой ее
параметры (температура, давление, концентрация реагентов и
продуктов) не меняются во времени. Достижение равновесия
не означает прекращения реакции
Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.

При повышении температуры равновесие смещается
в сторону эндотермической реакции (-Q), а при понижении
температуры в сторону экзотермической реакции (+Q).
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ←
N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →
Условия смещения химического равновесия:
1. Температура
Например:
2SО2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо:
а) повышение to; б) понижение to.

При увеличении давления равновесие смещается
в сторону меньших объемов, а при понижении
давления в сторону больших объемов. P↑ → min V, P↓ → max V
Условия смещения химического равновесия:
2. Давление (только для газообразных веществ)
Например: Пример №1
2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q
2V 1V 2V
3V
Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо:
а) повышение давления; б) понижение давления.

Условия смещения химического равновесия:
2. Давление (только для газообразных веществ)
Например: Пример №2
СО2 (г) + С (ТВ) ↔ 2СO (г)
1V 0V 2V
1V
Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо:
а) повышение давления; б) понижение давления.
С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) +Q
0V 1V 1V
1V
Пример №3

Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо),
необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ
(вступающих в реакцию - слева).
Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево),
необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции
(справа).
Условия смещения химического равновесия:
3. Концентрация
2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q
СО2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2СO (г) + Q
С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) + Q
Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо:
а) добавление О2 (г); б) добавление С (тв);
в) добавление СО2 (г); г) уменьшение 2СО(г)