Химическое равновесие и способы его смещения

ЦЕЛЬ:
ЦЕЛЬ: РАССМОТРЕТЬ РЕАКЦИЮ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ И ИССЛЕДОВАТЬ ВЛИЯНИЕ ВЛИЯНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ(С) ВЕЩЕСТВ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ,
Задача:
Закрепить знания по теме «Химическое равновесие». .
Реактивы и оборудование:
Растворы солей: FeCl3(p-р.) , NH4NCS(p-р.) Fe(NCS)3(p-р.), NH4Cl(p-р.) штатив с пробирками
5/17/2016
adasdfsdzfvzx

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
НА УРОКАХ

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ. ОРГАНИЗАЦИЯ РАБОЧЕГО МЕСТА
1. ПРОЧИТАЙТЕ ВНИМАТЕЛЬНО ЗАДАНИЕ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ. 2. СТРОГО ВЫПОЛНЯЙТЕ УКАЗАННЫЕ УЧИТЕЛЕМ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ, ИНАЧЕ МОЖЕТ ПРОИЗОЙТИ НЕСЧАСТНЫЙ СЛУЧАЙ.
3. НЕ ЗАГРОМОЖДАЙТЕ СВОЁ РАБОЧЕЕ МЕСТО ПРЕДМЕТАМИ, КОТОРЫЕ НЕ ПОТРЕБУЮТСЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ.
5. ЗАКОНЧИВ РАБОТУ, ПРИВЕДИТЕ РАБОЧЕЕ МЕСТО В ПОРЯДОК И ВЫМОЙТЕ РУКИ.

Все самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на две группы: обратимые и необратимые.
Необратимые реакции проходят только в одном направлении - до конца, т.е. до полного превращения одного или всех исходных веществ в продукты реакции. Пример:
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Обратимые реакции идут в противоположных направлениях, не проходят до конца, исходные вещества полностью не расходуются. Пример:
H2 + I2 = 2HI.
В ходе обратимых реакций наступает состояние химического равновесия.
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕСЯ РАВНЫМИ СКОРОСТЯМИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ
Система 3H2 + N2 2NH3при Т = const
СNH3 = 0
[H2], [N2], [NH3] - равновесные концентрации, моль/л
0
υ
υпр= υобр
τ
τравн

Влияние концентраций веществ
на состояние равновесия системы
CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г)
Увеличение концентрации
CH4 или H2O
Увеличение концентрации
CO2 или H2
Уменьшение концентрации
CH4 или H2O
Уменьшение концентрации
CO2 или H2

ВЛИЯНИЕ ОБЩЕГО ДАВЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ
Давление оказывает влияние на равновесие реакций, сопровождающихся изменением количеств газообразных веществ
увеличение общего давления
смещение равновесия в сторону уменьшения количества газообразных веществ
понижение общего
давления
смещение равновесия в сторону увеличения количества газообразных веществ
CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г ) + 4H2(г)
3 моль 5 моль

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ
Нагревание
смещение равновесия в сторону эндотермических реакций
Охлаждение
смещение равновесия в сторону экзотермических реакций
CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г), ΔH>0
прямая реакция эндотермическая
обратная реакция экзотермическая
нагревание охлаждение

ВЫПОЛНЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ

5/17/2016
adasdfsdzfvzx

5/17/2016
adasdfsdzfvzx

5/17/2016
adasdfsdzfvzx

5/17/2016
adasdfsdzfvzx

В ОТЧЁТЕ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ ДОЛЖНО БЫТЬ ЗАПИСАНО:
1.Название работы
2.Цель работы
3.Оборудование
4. Выполнение практической работы (оформление таблицы)
5.Вывод по практической работе
5/17/2016
adasdfsdzfvzx