Свойства кислот, оснований и солей как электролитов

Содержание

Слайд 2

Давайте, вспомним!!!
Признаки химической реакции!

Давайте, вспомним!!! Признаки химической реакции!

Слайд 3

Признаки химических реакций.

Выделение газа.
Образование воды.
Выпадение осадка.
Изменение цвета раствора.
Растворение осадка.

Признаки химических реакций. Выделение газа. Образование воды. Выпадение осадка. Изменение цвета раствора. Растворение осадка.

Слайд 5

Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей как электролитов.
Оборудование: пробирки, штатив.
Реактивы: разбавленная

Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей как электролитов. Оборудование: пробирки, штатив.
H2SO4, HCl, стружки Mg, кусочек Zn, MgCl2, NaOH, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, KNO3, Na2S, K2CO3, ZnCl2, HNO3, Na2SO3, CuSO4,FeCl3, CaCl2, AgNO3.

Слайд 6

Ход работы

Задание 1.
Вариант 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты и цинка.
H2SO4 +

Ход работы Задание 1. Вариант 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты и цинка.
Zn = ZnSO4 + H2
2H+ + SO42- + Zn = Zn2+ + SO42- + H2
2H+ + Zn = Zn2+ + H2
Наблюдаем выделение бесцветного газа - H2

Слайд 7

Задание 1.
Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и магния.
(выполняем самостоятельно!)

Задание 1. Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и магния. (выполняем самостоятельно!)

Слайд 8

Задание 2.
Вариант 1. Свойства хлорида магния.

Задание 2. Вариант 1. Свойства хлорида магния.

Слайд 9

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- +
+2OH- = Mg (OH)2 +2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!

Слайд 10

MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+

MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- +
+CO2- = Mg CO3 +2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + CO2- = Mg CO3
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!

Слайд 11

MgCl2 + Zn(NO3)2 =
реакция не идет, потому что нет признака реакции!!!

MgCl2 + Zn(NO3)2 = реакция не идет, потому что нет признака реакции!!!

Слайд 12

Задание 2.
Вариант 2. Свойства хлорида магния.
(выполняем самостоятельно!)

Задание 2. Вариант 2. Свойства хлорида магния. (выполняем самостоятельно!)

Слайд 13

Задание 3.
Вариант 1.

Задание 3. Вариант 1.

Слайд 14

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO32-+2H++2Cl- =

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 2K+ + CO32-+2H++2Cl-
2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO32-+2H+ = H2O + CO2
Наблюдаем выделение бесцветного газа, без запаха!!!

Слайд 15

Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2Na+ + S2- + 2H+ +

Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 2Na+ + S2- + 2H+
SO42- = H2S + 2Na+ + SO42-
S2- + 2H+ = H2S
Наблюдаем выделение газа с неприятным запахом тухлых яиц!

Слайд 16

ZnCl2 +HNO3 =
Реакция не протекает!!!

ZnCl2 +HNO3 = Реакция не протекает!!!

Слайд 17

Задание 3.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)

Задание 3. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)

Слайд 18

Задание 5.
Вариант 1.
a) получение гидроксида железа (III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3

Задание 5. Вариант 1. a) получение гидроксида железа (III) FeCl3 + 3NaOH
+ 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe 3+ + 3OH- = Fe (OH)3
Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета!!!

Слайд 19

Задание 5.
Вариант 1.
б) получение сульфида меди (II)
Na2S + CuSO4 = CuS +

Задание 5. Вариант 1. б) получение сульфида меди (II) Na2S + CuSO4
Na2SO4
2Na+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS + 2Na+ + SO42-
S2- + Cu2+ = CuS
Наблюдаем выпадение осадка черного цвета!!!

Слайд 20

Задание 5.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)

Задание 5. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)