Содержание
- 2. Давайте, вспомним!!! Признаки химической реакции!
- 3. Признаки химических реакций. Выделение газа. Образование воды. Выпадение осадка. Изменение цвета раствора. Растворение осадка.
- 5. Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей как электролитов. Оборудование: пробирки, штатив. Реактивы: разбавленная H2SO4, HCl,
- 6. Ход работы Задание 1. Вариант 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты и цинка. H2SO4 + Zn =
- 7. Задание 1. Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и магния. (выполняем самостоятельно!)
- 8. Задание 2. Вариант 1. Свойства хлорида магния.
- 9. MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Mg
- 10. MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ +CO2- = Mg
- 11. MgCl2 + Zn(NO3)2 = реакция не идет, потому что нет признака реакции!!!
- 12. Задание 2. Вариант 2. Свойства хлорида магния. (выполняем самостоятельно!)
- 13. Задание 3. Вариант 1.
- 14. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 2K+ + CO32-+2H++2Cl- = 2K+ + 2Cl-
- 15. Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = H2S
- 16. ZnCl2 +HNO3 = Реакция не протекает!!!
- 17. Задание 3. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)
- 18. Задание 5. Вариант 1. a) получение гидроксида железа (III) FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 +
- 19. Задание 5. Вариант 1. б) получение сульфида меди (II) Na2S + CuSO4 = CuS + Na2SO4
- 20. Задание 5. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)
- 22. Скачать презентацию