Слайд 2Давайте, вспомним!!!
Признаки химической реакции!
![Давайте, вспомним!!! Признаки химической реакции!](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-1.jpg)
Слайд 3Признаки химических реакций.
Выделение газа.
Образование воды.
Выпадение осадка.
Изменение цвета раствора.
Растворение осадка.
![Признаки химических реакций. Выделение газа. Образование воды. Выпадение осадка. Изменение цвета раствора. Растворение осадка.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-2.jpg)
Слайд 5Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей как электролитов.
Оборудование: пробирки, штатив.
Реактивы: разбавленная
![Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей как электролитов. Оборудование: пробирки, штатив.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-4.jpg)
H2SO4, HCl, стружки Mg, кусочек Zn, MgCl2, NaOH, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, KNO3, Na2S, K2CO3, ZnCl2, HNO3, Na2SO3, CuSO4,FeCl3, CaCl2, AgNO3.
Слайд 6Ход работы
Задание 1.
Вариант 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты и цинка.
H2SO4 +
![Ход работы Задание 1. Вариант 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты и цинка.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-5.jpg)
Zn = ZnSO4 + H2
2H+ + SO42- + Zn = Zn2+ + SO42- + H2
2H+ + Zn = Zn2+ + H2
Наблюдаем выделение бесцветного газа - H2
Слайд 7Задание 1.
Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и магния.
(выполняем самостоятельно!)
![Задание 1. Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и магния. (выполняем самостоятельно!)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-6.jpg)
Слайд 8Задание 2.
Вариант 1. Свойства хлорида магния.
![Задание 2. Вариант 1. Свойства хлорида магния.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-7.jpg)
Слайд 9MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+
![MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-8.jpg)
+2OH- = Mg (OH)2 +2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!
Слайд 10MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+
![MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl Mg2+ + 2Cl- +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-9.jpg)
+CO2- = Mg CO3 +2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + CO2- = Mg CO3
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!
Слайд 11MgCl2 + Zn(NO3)2 =
реакция не идет, потому что нет признака реакции!!!
![MgCl2 + Zn(NO3)2 = реакция не идет, потому что нет признака реакции!!!](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-10.jpg)
Слайд 12Задание 2.
Вариант 2. Свойства хлорида магния.
(выполняем самостоятельно!)
![Задание 2. Вариант 2. Свойства хлорида магния. (выполняем самостоятельно!)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-11.jpg)
Слайд 14K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO32-+2H++2Cl- =
![K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 2K+ + CO32-+2H++2Cl-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-13.jpg)
2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO32-+2H+ = H2O + CO2
Наблюдаем выделение бесцветного газа, без запаха!!!
Слайд 15Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2Na+ + S2- + 2H+ +
![Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 2Na+ + S2- + 2H+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-14.jpg)
SO42- = H2S + 2Na+ + SO42-
S2- + 2H+ = H2S
Наблюдаем выделение газа с неприятным запахом тухлых яиц!
Слайд 16ZnCl2 +HNO3 =
Реакция не протекает!!!
![ZnCl2 +HNO3 = Реакция не протекает!!!](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-15.jpg)
Слайд 17Задание 3.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)
![Задание 3. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-16.jpg)
Слайд 18Задание 5.
Вариант 1.
a) получение гидроксида железа (III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3
![Задание 5. Вариант 1. a) получение гидроксида железа (III) FeCl3 + 3NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-17.jpg)
+ 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe 3+ + 3OH- = Fe (OH)3
Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета!!!
Слайд 19Задание 5.
Вариант 1.
б) получение сульфида меди (II)
Na2S + CuSO4 = CuS +
![Задание 5. Вариант 1. б) получение сульфида меди (II) Na2S + CuSO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-18.jpg)
Na2SO4
2Na+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS + 2Na+ + SO42-
S2- + Cu2+ = CuS
Наблюдаем выпадение осадка черного цвета!!!
Слайд 20Задание 5.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)
![Задание 5. Вариант 2. (выполняем самостоятельно!)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/847736/slide-19.jpg)