Язык естествознания. Химия

Тривиальные названия веществ (купоросное масло — серная кислота,
негашеная известь- оксид кальция)
Рациональная номенклатура для неорганический веществ
СО2 — оксид углерода (IV), тривиальное название «углекислый газ»;
Международная номенклатура
Построение названий органических веществ в соответствии с номенклатурой IUPAC

Основоположником химической «письменности» считают шведского ученого
Й. Я. Берцелиус, который предложил в качестве символов («букв») химических элементов использовать начальные буквы их латинских названий, а если с этой буквы начинаются названия нескольких элементов, то добавлять к начальной букве еще одну из последующих букв названия

Этимология названий химических элементов
Свойства простых веществ, образованных химическими элементами (водород — «рождающий воду», кислород — «рождающий кислоты»).
Мифы древних греков. Например, тантал и прометий.
Географические начала — названия: государств (галлий, германий, полоний, рутений); частей света (америций, европий); городов (гафний — в честь Копенгагена, лютеций — в честь Парижа).
Астрономические начала: селен — в честь Луны (Селены), уран, нептуний, плутоний.
Имена великих ученых: кюрий, эйнштейний , менделевий.

Классификация неорганических веществ
и принципы образования их названий

Соедините формулу оксида с минералом или веществом и его названием

ОСНОВАНИЯ.
общая формула оснований: Mn+(OH)n, где n — заряд иона = с. о. металла (М).
Ca(OH)2

Классификация оснований
1. По растворимости:
Растворимые
Нерастворимые
2. По числу (ОН)- групп
Однокислотные MOH NaOH
Двухкислотные M(OH)2 Ca(OH)2

Соедините формулу соединения с соответствующим минералом или веществом и его названием

Кислоты
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
В растворе образуют простые ионы водорода Н+ и сложные или простые ионы кислотного остатка
Общая формула кислот НnAcdn- , где n- заряд кислотного остатка

Классификация кислот
По содержанию атомов кислорода
бескислородные (H2S);
кислородсодержащие (HNO3, H2SO4).
По количеству кислых атомов водорода:
одноосновные (HNO3);
двухосновные (H2SO4);
трёхосновные (H3PO4)
По растворимости в воде
Растворимые (H2SO4);
Нерастворимые (H2SiO3);
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).

Соли
Сложные вещества;
Состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка
Способ образование названий солей
Название иона кислотного остатка + название металла (М) + (с. о. M, если она переменная)