Температурная зависимость скорости химической реакции

Теория активных столкновений
В теории активных столкновений считается, что акт превращения начальных веществ в конечные продукты совершается в момент столкновения активных молекул и протекает мгновенно. При этом молекулы рассматриваются как бесструктурные частицы.

Теория активированного комплекса (АК) или теория переходного состояния. Основные положения.
1. Превращение проходит через образование АК – неустойчивую молекулу, отличающуюся по своему строению от конечных и исходных веществ, и существующую на некотором интервале пространства. Образование АК связано с преодолением энергетического барьера, т.е. АК находится на вершине этого барьера и имеет энергию, равную активации.
2. Активированный комплекс находится в равновесии с исходными веществами: A + B ↔ AB#
3. Каждый активированный комплекс переходит в продукты с равными вероятностями перехода АК в прямом и обратном направлениях. Полагают, что половина квазимолекул АК движется в направлении продуктов и половина – в сторону реагентов.
4. Скорость реакции равна скорости распада комплекса, концентрация которого мала. Теория позволяет рассчитывать константу скорости отдельной стадии, а не всего процесса, т.к. АК может быть несколько.

Поверхность потенциальной энергии для взаимодействия H2 + F∙ = HF + H∙ (3D – коллинеарная модель)
rH-H
rH-F
E

Поверхность потенциальной энергии для взаимодействия H2 + F∙ = HF + H∙ (2D – модель)
rH-H
rH-F