Электролиз солей

Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электроды
Катод К(-)
Анод А(+)
окисление анионов и гидроксид-ионов
восстановление катионов и
ионов водорода

Процесс на катоде
Если в растворе ионы Н+ - они разряжаются до Н2
Металлы правее Н:
Разряжаются на катоде - Ме
Металлы от Al до Н:
Восстанавливаются молекулы воды – Н2
Металлы левее Al :
Идет 2 параллельных процесса:
А) разрядка металла – Мe
Б) разрядка воды – Н2
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-
Men+ + ne- → Me0
2H2O + 2e- → H20↑+ 2OH-
Men+ + ne- → Me0

Процесс на аноде
если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

Анионы бескислородных кислот (кроме F-)
Разряжаются до простого вещества: S2-, I-, Br-, СI-
Анионы кислородсодержащих кислот и F-
Не разряжаются,
идет разрядка воды – О2
2 H2O - 4e- → О20↑ + 4H+
2Hal- -2e- → Cl02↑
4ОН- - 4e- → О20↑ + 2Н2О
Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина)

1. Анод нерастворимый (например, графитовый)
Суммарное уравнение:
Учитывая присутствие ионов Na в растворе:
Пример №1.

2. Анод растворимый (например, медный)
Если анод растворимый, то металл анода будет окисляться:
Катионы Cu2+ в ряду напряжений стоят после (Н+), поэтому они и будут восстанавливаться на катоде.

При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород
Задание 1
Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся на катоде при электролизе её водного раствора:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.