Слайд 2План
1) Электронная конфигурация химических элементов
2) Способы получения
3) Химические свойства и качественные реакции
![План 1) Электронная конфигурация химических элементов 2) Способы получения 3) Химические свойства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-1.jpg)
4) Распространенность элементов
5) Применение
6) Практические задания
Слайд 3Электронная конфигурация углерода
![Электронная конфигурация углерода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-2.jpg)
Слайд 4Способы получения углерода
C6H12O6 →(кат.H₂SO₄конц.)6C+6H2O
CH4 →t C+2H2↑
CH4+O2 → C+2H2O
![Способы получения углерода C6H12O6 →(кат.H₂SO₄конц.)6C+6H2O CH4 →t C+2H2↑ CH4+O2 → C+2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-3.jpg)
Слайд 6Химические свойства углерода
C+O₂=CO₂↑
2C+O₂=2CO↑(недостаток О₂)
C+2F₂=CF₄
C+H₂O=CO+H₂↑(водяной газ) - t 1000°
C+H₂O=CO₂↑+2H₂↑- t 1200°
C+2CuO=2Cu+CO₂↑ - при
![Химические свойства углерода C+O₂=CO₂↑ 2C+O₂=2CO↑(недостаток О₂) C+2F₂=CF₄ C+H₂O=CO+H₂↑(водяной газ) - t 1000°](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-5.jpg)
t°
Качественная реакция:
СaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
C+2H₂SO₄(конц.)=CO₂↑+2SO₂+2H₂O
C+4HNO₃(конц.)=CO₂↑+4NO₂+2H₂O
C+2S₂=CS₄(сероуглерод)
4Al+3C=Al₄C₃
Ca+2C=CaC₂
CaO+3C=CaC₂+CO↑
C+2H₂=CH₄
Si+C=SiC
Слайд 7Нахождение углерода в природе
4360 миллионов гигатонн
![Нахождение углерода в природе 4360 миллионов гигатонн](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-6.jpg)
Слайд 11
Антрацит
94-97% С
Бурый уголь
64-80% С
![Антрацит 94-97% С Бурый уголь 64-80% С](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-10.jpg)
Слайд 12
Каменный уголь
76-95% С
Горючий
сланец
56-78% С
![Каменный уголь 76-95% С Горючий сланец 56-78% С](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-11.jpg)
Слайд 13
Нефть
82-87% С
Горючие природные газы
до 94% метана
![Нефть 82-87% С Горючие природные газы до 94% метана](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-12.jpg)
Слайд 15
2/3 массы мышц
1/3 массы костной ткани
![2/3 массы мышц 1/3 массы костной ткани](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-14.jpg)
Слайд 21Способы получения кремния
SiO₂+2Mg=2MgO+Si
SiO₂+C=Si+2CO (t=1800°)
SiH₄→Si+2H₂ (t=1000°)
3SiO₂+4Al→3Si+2Al₂O₃
![Способы получения кремния SiO₂+2Mg=2MgO+Si SiO₂+C=Si+2CO (t=1800°) SiH₄→Si+2H₂ (t=1000°) 3SiO₂+4Al→3Si+2Al₂O₃](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-20.jpg)
Слайд 22Химические свойства кремния
Si+2F₂=SiF₄↑(при комн.t°)
Si+O₂=SiO₂
Si+2Cl₂=SiCl₄(t=400-600°)
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑ при нагревании
C+Si=SiC(карборунд)
2N₂+3Si=Si₃N₄(>1000°C)
Si + 2S → SiS2
2Ca+Si=Ca₂Si(силицид)
3Si+4HNO₃+18HF→
3H₂[SiF₆]+4NO↑+8H₂O
Si + 6HF
![Химические свойства кремния Si+2F₂=SiF₄↑(при комн.t°) Si+O₂=SiO₂ Si+2Cl₂=SiCl₄(t=400-600°) Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑ при нагревании C+Si=SiC(карборунд) 2N₂+3Si=Si₃N₄(>1000°C)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-21.jpg)
→ H2[SiF6] +2H2↑
Si +4HF(газ) → SiF4 +2H2↑
Si + 4HBr → SiF4 +2H2↑
Si + 4HCL → SiCL4+ 2H2↑
Mg₂Si+2H₂SO₄→
SiH₄+2MgSO₄ (моносилан)
Качественная реакция:
Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃+2NaCl
Слайд 23Нахождение кремния в природе
27,6-29,5%
![Нахождение кремния в природе 27,6-29,5%](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-22.jpg)
Слайд 27
Полевой шпат
Силикаты и алюмосиликаты
![Полевой шпат Силикаты и алюмосиликаты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-26.jpg)
Слайд 40Практические задания
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная
![Практические задания Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-39.jpg)
реакция: кремний, серная кислота, перманганат калия, гидроксид натрия, иод, вода
Слайд 41Практические задания
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная
![Практические задания Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-40.jpg)
окислительно-восстановительная реакция: кремний, азотная кислота, азот, водород, углерод, углекислый газ, оксид кремния (IV).
Слайд 42Практические задания
Фосфат кальция нагрели с кремнезем и углеродом. Образовавшееся простое вещество прореагировало
![Практические задания Фосфат кальция нагрели с кремнезем и углеродом. Образовавшееся простое вещество](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-41.jpg)
с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
Слайд 43Практические задания
Даны вещества: углерод, водород, концентрированная серная кислота, дихромат калия. Напишите уравнения
![Практические задания Даны вещества: углерод, водород, концентрированная серная кислота, дихромат калия. Напишите](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-42.jpg)
четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Слайд 44Практические задания
Порошок магния нагрели с избытком кремния. Полученное твердое вещество частично растворилось
![Практические задания Порошок магния нагрели с избытком кремния. Полученное твердое вещество частично](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-43.jpg)
в соляной кислоте с выделением газа, который пропустили через раствор щелочи. При подкислении образовавшегося раствора соляной кислотой раствор помутнел вследствие образования нерастворимого в воде вещества. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Слайд 45Практические задания
Основный карбонат цинка нагрели до постоянной массы. Полученное твердое вещество прокалили
![Практические задания Основный карбонат цинка нагрели до постоянной массы. Полученное твердое вещество](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1074810/slide-44.jpg)
с углем. Твердый остаток от прокаливания растворили в концентрированном растворе щелочи, а выделившийся при прокаливании газ пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Напишите уравнения четырех описанных реакций.