Основания. Равновесия в растворах

Комментарии по ДЗ
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Fe+2HBr=FeBr2+H2
H3PO3 соответствует оксид Р2О3

Комментарии по ДЗ
MnO2 не реагирует с водой, как и CuO, Al2O3

Комментарии по ДЗ
Реакция между NO2 и ZnO не приведет к образованию Zn(NO3)2
ZnO+N2O5=Zn(NO3)2

Repetitio est mater studiorum

Бескислородным основанием является аммиак NH3
При растворении в воде он образует неустойчивый гидрат NH3*H2O, который по свойствам во многом похож на типичные основания
Основания делят на 2 большие группы: растворимые и нерастворимые
Растворимые основания(щелочи) – гидроксиды подгруппы Лития и Кальция + гидрат аммиака
Нерастворимые – все остальные
Есть несколько неустойчивых оснований, которые самопроизвольно разлагаются даже без нагревания:

Тривиальные названия

Химические свойства оснований

С оксидами

Взаимодействие с солями

Примеры

Аммиак растворяет гидроксиды некоторых металлов – Cu, Zn – за счет образования устойчивых комплексов

Разложение при нагревании
2LiOH=Li2O+H2O

Равновесия в растворах электролитов
Константа диссоциации:

Закон разведения Оствальда

Ионное произведение воды

Расчеты pH растворов кислот
Уравнение материального баланса
Уравнение электронейтральности

Произведение растворимости

Пример