Реакции ионного обмена

Определение
Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями.
Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.
Протекают без изменений степеней окисления.

Правило Бертолле:
Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Например:
Нитрат серебра взаимодействует с бромидом калия
AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3
Хлорид железа взаимодействует с гидроксидом натрия
FeCl3+3NaOH→3NaCl+Fe(OH)3↓
Гидроксид железа взаимодействует с соляной кислотой 2Fe(OH)3+6HCl→2FeCl3+6H2O

Правила составления уравнений реакций ионного обмена.
1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:
3KOH +FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.
р р н р
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.
3Na+ + 3OH— + Fe3+ + 3Cl— = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl—

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.
3Na+ + 3OH— + Fe3+ + 3Cl— = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl—

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).
Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3

На ионы мы не разбиваем:
Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО3—, Н2РО4— и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH)2+
Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)4]—

Например, взаимодействие сульфида цинка и серной кислоты
н р р р
ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
ZnS + 2H+ + SO42— = Zn2+ + SO42— + H2S
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S

Например, взаимодействие гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия
р р р
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na+ + НСО3— + Na+ + ОН— = 2Na+ + CO32- + H2O
Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются.
НСО3—+ ОН— = CO32- + H2O