Содержание
- 2. Алкены (этиленовые углеводороды) это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. CnH2n общая формула (n =
- 3. Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 –
- 4. Этилен – газ, почти без запаха, плохо растворим в воде. Строение этилена С2Н4 – молекулярная формула
- 5. 1. Образование σ -связей Каждый атом С образует по 3 σ-связи (одну – с соседним атомом
- 6. Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов: s 2p sp2
- 7. 2. Образование π-связи У каждого атома С есть ещё по одному облаку, которые в гибридизации не
- 8. Запомните. Простая (ординарная) связь – это всегда σ-связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна
- 9. π- связь менее прочна, чем σ- связь. В связи с этим, π- связь легко разрывается и
- 10. Изомерия алкенов 1) углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C –
- 11. 4) пространственная (цис-транс-изомерия) CH3 H H H \ / \ / C = C C =
- 12. Номенклатура алкенов Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий алканов, заменяя суффикс –ан на –ен,
- 13. Химические свойства алкенов 1) Горение При сжигании на воздухе алкены образуют углекислый газ и воду. C2
- 14. При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия образуются двухатомные спирты – гликоли (реакция Е.Е.Вагнера). Реакция протекает
- 15. 3) Реакции присоединения. а) Присоединение галогенов - Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к
- 16. б) Гидрирование – присоединение водорода. Алкены легко присоединяют водород в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni) образуя
- 17. Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется
- 18. Гидратация. В присутствии минеральных кислот алкены присоединяют воду, образуя спирты. H+ CH3−C=CH2 + H2O → CH3−CH(CH3)−CH3
- 19. 4. Полимеризация - это процесс соединения многих маленьких одинаковых молекул в одну большую молекулу. При полимеризации
- 20. Вывод: Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкенов идут за счет разрыва двойной связи ( π-связи).
- 21. Получение алкенов 1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов при повышенной температуре с катализатором. СН3 – СН3 →
- 22. Применение алкенов Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения многих важнейших продуктов.
- 23. Этилен ускоряет созревание плодов
- 24. В качестве топлива
- 25. Для получения алканов
- 26. Этиленгликоль – для получения антифризов, тормозных жидкостей
- 27. Дихлорэтан – растворитель
- 28. Дихлорэтан – для борьбы с вредителями (окуривание зернохранилищ)
- 29. Дибромэтан – антидетонационная добавка в топливо
- 30. Дибромэтан – для обработки бревен от термитов и жуков
- 31. Хлорэтан, бромэтан – для наркоза при легких операциях
- 32. Этиловый спирт - растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука…
- 33. Производство полиэтилена:
- 34. Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов Химические свойстваХимические свойства (Химические свойства (реакцииХимические свойства (реакции
- 35. А) Пленка
- 36. Б) Тара
- 37. В) Трубы
- 38. Г) Сантехника
- 39. Д) Изоляция проводов и кабелей
- 40. Ж) Каркасы катушек
- 41. З) Бронепанели в бронежилетах
- 42. И) Предметы быта
- 44. Применение этилена
- 46. Применение этилена (эталон)
- 48. Скачать презентацию