Задачи. Периодическая система. Строение атома. Повторение

Строение атома

СЛОВО «АТОМ» ПРИДУМАЛ БОЛЕЕ 2500 ЛЕТ НАЗАД ДРЕВНЕГРЕЧЕСКИЙ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТ
АТОМ – ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА

Модель атома Нагаока
Хантаро Нагаока предложил свою модель строения атома в 1904 году. Он считал, что в центре находится положительно заряженное ядро, а вокруг него отрицательно заряженные электроны. Эта модель называется сатурноподобной.

Опыт Резерфорда
Ганс Вильгельм
Гейгер
Эрнест Марсден
Эрнест Резерфорд

Квантовая модель Бора
Постулаты Бора
Электроны находятся на определенных стационарных орбитах, двигаясь по которым они не поглощают и не излучают энергию.
Излучение возникает только при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.
Таким образом, Нильс Бор предложил соединить модельные представления Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной Планком в 1900.
Нильс Хенрик
Давид Бор

Современная модель атома
ядро
атом
электроны
нейтроны
протоны

Строение атома

Изотопы

Наиболее выражены металлические свойства у атома:
Лития
Натрия
Калия
Кальция

Наиболее электроотрицательным элементом является:
Магний
Кремний
Аргон
Хлор

С увеличением заряда ядра в периоде металлические свойства:
ослабевают
усиливаются
Не изменяются
Закономерности нет

Согласно современным представлениям периодическое изменение свойств химических элементов зависит от:
Массы ядра атома
Массы атома
Заряда атома
Заряда ядра атома

Формула высшей кислородсодержащей кислоты некоторого элемента – Н2ЭО4. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент:
2s22p4
3s23p4
4s22d4
4f6

Формула высшего оксида некоторого элемента – Э2О7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент:
3d7
2s22p5
3s23p5
3s24d5