Коррозия металлов. Лекция №8

Corrodere (лат.) – разъедать
Основные виды коррозии
по механизму протекания коррозии:
Химическая (газовая, неэлектролитная)
Электрохимическая (электролитная, влажно-атмосферная, почвенная)

Виды коррозии: а – сплошная равномерная; б - сплошная неравномерная; в – структурно-избирательная;
г – пятнами; д – язвами; е – точками (питтинговая);
ж – подповерхностная; з - межкристаллитная.
по характеру разрушения поверхности металла:

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
газовая и неэлектролитная
(жидкостная неэлектролитная коррозия)
Fe3C (цементит) + 2H2 ⇄ 3Fe + CH4
Карбонильная – Me + nCO ⇄ Me(CO)n

Алюминий
4Al + 3O2 → 2Al2O3

Железо
Fe + O2 → FeO → Fe2O3 → Fe3O4 (FeO + Fe2O3)
O2

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Гальванокоррозия

(–) А, Fe | H2SO4| Cu, К (+)
А (–) Fe – 2ē → Fe2+
Вторичный процесс: SO42-+ Fe2+ → FeSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Fe + 2Н+→ Fe2+ + Н2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4+ Н2↑

Анодное покрытие
МЕТОДЫ БОРЬБЫ С КОРРОЗИЕЙ

(–) А, Zn | H2SO4| Fe, К (+)
А (–) Zn – 2ē → Zn2+
Вторичный процесс: SO42-+ Zn2+ → ZnSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Zn + 2Н+→ Zn2+ + Н2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ Н2↑

Катодное покрытие

(–) А, Fe | H2O, O2| Sn, К (+)
А (–) Fe – 2ē → Fe2+
Вторичный процесс: Fe2++ 2OH– → Fe(OH)2 ↓
К (+) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH–
2Fe + 2H2O + O2→ 2Fe2+ + 4OH–
2Fe + 2H2O + O2 → Fe(OH)2 ↓

Катодная защита

Протекторная зашита