Слайд 2Найти выигрышный путь оксидов:
![Найти выигрышный путь оксидов:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-1.jpg)
Слайд 7Сравните качественный и количественный состав в молекулах:
HCl , H2O, NH3, CH4.
–
![Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-6.jpg)
Что общего в составе молекул?
– Чем они отличаются друг от друга?
Слайд 8Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами.
Валентность обозначается
![Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами. Валентность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-7.jpg)
римскими цифрами.
НCl H2O NH3 CH4
I I
IV I
I II
III I
Слайд 9Эволюция понятия “валентность”
– В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован
![Эволюция понятия “валентность” – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-8.jpg)
закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).
В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.
Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.
Слайд 10Эволюция понятия “валентность”
В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и
![Эволюция понятия “валентность” В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-9.jpg)
А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г.
Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе.
Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис.
Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H2.
Слайд 11Определение валентности атомов элементов в соединениях
![Определение валентности атомов элементов в соединениях](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1062382/slide-10.jpg)