Жидкое состояние вещества

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой».
Цель урока:

Давайте вспомним:
1.Основной закон, описывающий состояние газов
называют законом _______.
2.Один моль любого газа занимает объём _____.
3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____.
4.Аллотропной модификацией кислорода является ____.
5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа.
6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом
_______.
7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной
лакмусовой бумаги с красного на ______.

Проверьте друг друга.
1.Авогадро,
2.22,4 л/моль,
3.Азот, кислород,
4.Озон,
5.Водород,
6.Известняка,
7.Синюю.
За каждый правильный ответ – 1 балл.

План изучения новой темы
Физические
Свойства
Воды
3
Особенности
Жидкостей
1
Жесткость воды
4
Вода в природе
2

Особенности жидкого
состояния вещества.
1.Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – мало сжимаемы, в отличие от газов;
2. Текучи, т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся;
3.В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

Вода в природе.
Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%,но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.

Чем уникальна вода?
Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями.
Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0. Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения.
Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов 6 А группы с их температурами кипения.
Н2О – М(Н2О) = 18 г/ моль
+100 0 Жидкость !
Н2S- M(H2S) = 34 г/ моль
-50 0 Газ
Н2Se- M (H2Se)= 81г/ моль
- 420 Газ
Н2Те- М(Н2Те) = 130 г/ моль
0 0 Газ
Вывод: В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ.
Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

Ещё одна аномалия воды:
Лёд благодаря водо-
родным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды.

Бывает ли вода «жесткой»?
Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается.
Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой.
Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.

Виды жесткости.
Общая жесткость состоит из временной и постоянной жесткости.
Временная( устранимая)- карбонатная жесткость.
Постоянная жесткость не устраняется даже длительным кипячением.

ВИДЫ ЖЕСТКОСТИ.
КАРБОНАТНАЯ жесткость зависит от
содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2.
Некарбонатная жесткость вызвана присутствием в воде других солей, например сульфатов кальция и магния
СаSO4, MgSO4
Кислые соли- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте.

Что такое «жесткая» вода?
Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов.
В жесткой воде плохо
разваривается мясо.
В жесткой воде не мылится мыло.

Устранение жесткости.
Кипячение переводит растворимые гидрокарбонаты в нерастворимые карбонаты.
Са(НСО3)2 =СаСО3↓+Н2О+СО2↑
Метод осаждения и ионного обмена переводит ионы Са2+
и Мg2+ в нерастворимые соединения.

В минеральной воде содержатся растворенные соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты.

Домашнее задание
§ 9, упр. 10
Задачи (см. следующий слайд)
Фото решенных задач в тетради на проверку