676a1c5e85f2455c9a6d495b8a94b9f9
Сегодня мы будем рассматривать, как взаимодействуют между собой атомы элементов-неметаллов. Возможно два случая: взаимодействуют атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА и атомы РАЗНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Сначала рассматриваем случай, когда связываются атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА. Пусть «встречаются» два атома водорода. У каждого атома по одному электрону и, поэтому, самый лучший вариант для каждого атома эти электроны ОБЪЕДИНИТЬ, сделав их ОБЩИМИ. При этом у каждого атома получается «заветная», двухэлектронная, очень устойчивая внешняя электронная оболочка. Н· + ·Н → Н··Н - электронная формула ↑общая электронная пара Если на приведённом рисунке заменить общую электронную пару на чёрточку-символ химической связи, то получается формула, которая называется структурная формула. Н-Н - структурная формула И последняя формула, показывающая, что молекула водорода состоит из двух атомов водорода, называется молекулярная формула. Н2 – молекулярная формула На прошлом уроке объяснялось, что образование любой ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ принято показывать с помощью СХЕМ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Так что сейчас мы рисовали схему образования ковалентной неполярной связи между атомами водорода. Самый короткий вариант изображения данной схемы, который мы будем использовать: Н· + ·Н → Н··Н Н-Н Н2 ↑общая структурная молекулярная электронная пара формула формула электронная формула ХИМИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют КОВАЛЕНТНОЙ (АТОМНОЙ) связью. Ковалентную связь между атомами одного химического элемента называют КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (К.Н.С.) Для изображения подобных схем надо уметь показывать «непарные» (или «неспаренные») электроны, которые потом будут образовывать общие электронные пары. Открываем ПСХЭ Д.И. Менделеева в вашем учебнике, находим 2 период, а в нём элементы-неметаллы С, N, О и F и определяем число электронов для каждого на внешнем энергетическом уровне. Для С получается: 4 электрона Для N : 5 электронов Для О : 6 электронов Для F : 7 электронов