676a1c5e85f2455c9a6d495b8a94b9f9

Сегодня мы будем рассматривать, как взаимодействуют между собой атомы элементов-неметаллов. Возможно два случая: взаимодействуют атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА и атомы РАЗНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Сначала рассматриваем случай, когда связываются атомы ОДНОГО ЭЛЕМЕНТА-НЕМЕТАЛЛА.
Пусть «встречаются» два атома водорода. У каждого атома по одному электрону и, поэтому, самый лучший вариант для каждого атома эти электроны ОБЪЕДИНИТЬ, сделав их ОБЩИМИ.
При этом у каждого атома получается «заветная», двухэлектронная, очень устойчивая внешняя электронная оболочка.
Н· + ·Н → Н··Н - электронная формула
↑общая электронная пара
Если на приведённом рисунке заменить общую электронную пару на чёрточку-символ химической связи, то получается формула, которая называется структурная формула.
Н-Н - структурная формула
И последняя формула, показывающая, что молекула водорода состоит из двух атомов водорода, называется молекулярная формула.
Н2 – молекулярная формула

На прошлом уроке объяснялось, что образование любой ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ принято показывать с помощью СХЕМ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.
Так что сейчас мы рисовали схему образования ковалентной неполярной связи между атомами водорода. Самый короткий вариант изображения данной схемы, который мы будем использовать:
Н· + ·Н → Н··Н Н-Н Н2
↑общая структурная молекулярная
электронная пара формула формула
электронная формула
ХИМИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют КОВАЛЕНТНОЙ (АТОМНОЙ) связью. Ковалентную связь между атомами одного химического элемента называют КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (К.Н.С.)
Для изображения подобных схем надо уметь показывать «непарные» (или «неспаренные») электроны, которые потом будут образовывать общие электронные пары.
Открываем ПСХЭ Д.И. Менделеева в вашем учебнике, находим 2 период, а в нём элементы-неметаллы С, N, О и F и определяем число электронов для каждого на внешнем энергетическом уровне.
Для С получается: 4 электрона Для N : 5 электронов
Для О : 6 электронов Для F : 7 электронов

Согласно правилу, приведённому в вашем параграфе, «число неспаренных» электронов вычисляется по формуле: 8-№ группы
Для С получается: 8-4=4 неспаренных электрона
Теперь, вокруг символа каждого элемента нужно нарисовать их электроны с внешнего энергетического уровня, но так, чтобы было видно «неспаренные электроны»
Для N : 8-5=3 неспаренных электрона
Для О : 8-6=2 неспаренных электрона
Для F : 8-7=1 неспаренный электрон
● ●
● N ●
●
● ●
● О ●
● ●
● ●
: F ●
● ●
●
С
●
С
●
●
● С
●
●
● С ●
●
С

Теперь можно посмотреть как будут взаимодействовать атомы, у которых на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона, например, атомы серы.
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ
НЕПОЛЯРНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
● ● ● ● ● ● ● ●
● S ● + ● S ● → S :: S S=S S2
● ● ● ● ● ● ● ●
Каждый атом серы получил «заветную», восьмиэлектронную, очень устойчивую внешнюю электронную оболочку. Между атомами ДВЕ общие электронные пары, что соответствует ДВОЙНОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ.
● ● ● ●
S :: S это электронная формула
● ● ● ●
S=S это структурная формула
S2 это молекулярная формула
ПОМНИМ!

Теперь рассмотрим как будут взаимодействовать атомы, у которых на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона, например, атомы азота.
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ
НЕПОЛЯРНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
● ● ● ● ● ● ● ●
● N ● + ● N ● → N N N≡N N2
● ●
Каждый атом азота получил «заветную», восьмиэлектронную, очень устойчивую внешнюю электронную оболочку. Между атомами ТРИ общие электронные пары, что соответствует ТРОЙНОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ.
● ● ● ●
N N это электронная формула
N≡N это структурная формула
N2 это молекулярная формула
Как вы знаете, электроны в атоме занимают атомные орбитали разной формы, например, s и p. При сближении атомов их атомные орбитали перекрываются. Для случая образования молекулы водорода это показано рисунком на стр. 68 вашего учебника. Значит, КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – это результат перекрывания атомных орбиталей.
ПОМНИМ!