Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Что такое нанотехнология ? Применение наноробота в процессе фотосинтеза Нанотехнологии – это технологии, манипулирующие веществом на уровне атомов и молекул (поэтому нанотехнологии называют также молекулярной технологией).

Содержание Что такое Нанотехнологии? Это несколько конкурирующих технологий производства изделий радиоэлектроники с размерами функциональных элементов порядка нанометров (10 в минус девятой степени, т.е. в доли миллиметра). Внедрение этих технологий в военную радиоэлектронику позволит получить супермалые образцы оружия (например, самонаводящиеся пули), либо резко повысить "интеллектуальные" возможности управляемого оружия благодаря придания ему автономных функций обнаружения, распознавания и, как следствие, гарантированного попадания в любые цели. Внедрение нанотехнологий в другие виды военной техники позволит существенно повысить их эффективность и расширить диапазон применения.

Содержание Введение Цель Краткая история развития нанотехнологии Определения Методы исследования Технологии получения: 1) «Сверху вниз» 2) «Снизу вверх» а) Химическая конденсация паров б) Жидкофазное восстановление в) Радиолиз Объекты исследования: 1) Углеродные нанотрубки 2) Фуллерены 3) Графен 4) Нанокристаллы 5) Аэрогель 6) Наноаккумуляторы 7) Самоочищающиеся поверхности на основе эффекта лотоса Супрамолекулярная химия Применение нанотехнологии в химии Применение нанотехнологии в биологии и медицине Заключение Выводы Использованная литература Введение В 1751 г. М.В. Ломоносов в своем знаменитом “Слове о пользе химии” писал: “Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся - везде обращаются перед очами нашими успехи ее применения”. Современная химия настолько крупная отрасль естествознания, что многие из ее разделов являются самостоятельными, хотя и тесно взаимосвязанными научными дисциплинами. Мы все чаще слышим слова нанонаука, нанотехнология, наноструктурированные материалы и объекты. Отчасти они уже вошли в повседневную жизнь, ими обозначают приоритетные направления научно-технической политики в развитых странах. Актуальность исследования тесно связана не только с ее злободневностью, но и с ее малоизученностью и необходимостью восполнения недостающей научной информации, т. к. нанотехнология - это современная наука, которая не стоит на месте. В практическом аспекте нанотехнологии - это технологии производства устройств и их компонентов, необходимых для создания, обработки и манипуляции атомами, молекулами и частицами. Сейчас нет ни одной технологии, в которой бы не использовались нанотехнологии. А использование в нанотехнологии передовых научных результатов позволяет относить её к высоким технологиям.

План Биография Мысли о науке Викторина Ответы Источники информации Источники иллюстрации 1. Биография

Содержание: Что такое мыло? Как получают мыло? Омыление. Хозяйственное мыло. Туалетное мыло. Моющее действие мыла. Недостатки мыла. Синтетические моющие средства. Получение СМС. Состав СМС. ДЛЯ ЧЕГО НУЖНЫ СОСТАВНЫЕ ЧАСТИ СМС. Влияет ли температура на моющее действие СМС. Вывод: Используемая литература. Мыла – это натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот: пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, лауриновой. Что такое мыло?

План 1.Основные этапы проекта Цели и задачи Ожидаемые результаты 2.Вступление 3.Проблемы утилизации мусора. 4.Заключение.Решение проблемы утилизации мусора. Цели и задачи Привлечь внимание местной власти к проблеме мусора Развитие навыков Научно-исследовательской работы Очистка территории своего поселка Бережное отношение к окружающей среде Природоохранное просвещение населения

МОЮЩИЕ СРЕДСТВА В эту группу средств входят средства моющие, водосмягчающие, отбеливающие, для чистки. Длительное время для стирки и мытья применяли преимуще­ственно мыло хозяйственное или составы на его основе. В последние 20—30 лет ассортимент средств этой группы значительно расширился. Промышленность освоила производство синтетиче­ских моющих средств (CMC), обладающих в ряде случаев более высокой эффективностью и экономичностью. Их выпуск растет быстрыми темпами, в то время как производство мыла хозяйственного постепенно сокращается. За последние годы заметно расширен ассортимент отбеливающих и чистящих средств. Отбеливатели вводят в состав синтети­ческих моющих средств или выпускают отдельно для повышения степени белизны изделий после стирки. Обновление и расширение ассортимента средств для чистки происходило преимуществен­но в связи с введением в их состав синтетических моющих веществ СМВ или изменением рецептуры. Последнее не всегда было оправдано, так как появление значительного количества различных по наименованиям средств без существенного разли­чия их потребительных свойств не отвечает интересам покупате­лей.

Любое моющее средство должно обладать двойной функцией: Способность взаимодействовать с загрязняющим веществом (чаще с жиром) Переводить его в воду или водный раствор Для этого молекула моющего вещества должна иметь гидрофобную(водоотталкивающую) и гидрофильную (любящую удерживать воду) части. В настоящее время мы широко используем синтетические моющие средства (СМС) – детергенты. Основой СМС являются синтетические поверхностно-активные вещества – ПАВ. Их производство основано на продуктах переработки нефти. Например: C12H25 H2SO4 C12H25 SO3H NaOH алкилбензол алкилбензолсульфокислота C12H25 SO3Na натриевая соль алкилбензолсульфокислоты

Актуализация 1.Вспомните, что обозначается этими буквами в химии: M- m – V – M r – A r – V m - ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ: M-молярная масса m – масса V – объем M r – относительная молекулярная масса A r – относительная атомная масса V m – молярный объем Каким образом связаны между собой выделенные цветом буквы?

Валериановая кислота Валериа́новая кислота́ (пента́новая кислота́) С4Н9COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом Применение Она применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола, бромурала и др., а также для химического синтеза рацематов аминокислоты валина. В пищевой промышленности используют изоамиловый эфир изовалериановой кислоты (яблочная эссенция), так же используется этиловый и пентиловый эфир валерьяновой кислоты.

(лекарства), вещества природного или синтетического происхождения или их смеси, используемые главным образом для лечения и профилактики болезней. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА Пероксид водорода (Н2О2) – отличный антисептик Нашатырный спирт (водный раствор аммиакка NH3) – возбуждает дыхательный центр. Пользуются, чтобы вывести больного из состояния обморока

Настоящая цель химии заключается не в изготовлении золота, а в приготовлении лекарств Парацельс                                                                                ГИППОКРАТ Лечит болезни врач, но излечивает природа

Группа историков Исторический путь лекарственных средств Ученые оказавшие наибольшее влияние на становление лекарственной медицины. Лечить больного или болезнь? Гомеопаты- наследники Авиценны? Аптечные старожилы Группа химиков Медицинская химия Неорганические вещества, используемые в качестве лекарств Первые синтетические лекарства Современное конструирование лекарственных средств -методы конструирования по принципу структурного подобия -методы моделирования количественных соотношений структура-активность

Основные факты из жизни Л. Полинга Биография 1934 Первый шаг в биохимии. Исследует механизм взаимодействия гемоглобина и кислорода. 1936 Занимается исследованием антител и структуры белка. 1942 Изобретает оксигенометр, совместно с коллегой создаёт искуственную плазму. 1949 Начал работу по изучению серповидно-клеточной анемии 1954 Получает Нобелевскую премию за работы по теории химической связи. 1963 В связи с состоявшимся запрещением испытаний ядерного оружия в атмосфере, получает Нобелевскую премию за миротворчество. 1970 Издаёт книгу «Витамин С и простуда» 1979 Издаёт книгу «Витамин С и рак» 1986 Издаёт книгу "Как прожить дольше и чувствовать себя лучше". Биография Американский химик Лайнус Карл Полинг родился в Портленде (штат Орегон), в семье Льюси Полинг и Уильяма Полинга, фармацевта. Отец умер, когда его сыну исполнилось 9 лет. Полинг с детства увлекался наукой. Вначале он собирал насекомых и минералы. В 13-летнем возрасте один из друзей Полинга приобщил его к химии, и будущий ученый начал ставить опыты. Делал он это дома, а посуду для опытов брал у матери на кухне. В одиннадцать лет уже работал с цианистым калием. Полинг посещал Вашингтонскую среднюю школу в Портленде, но не получил аттестата зрелости. Тем не менее он записался в Орегонский государственный сельскохозяйственный колледж в Корваллисе, где изучал главным образом химическую технологию, химию и физику. Чтобы поддержать материально себя и мать, он подрабатывал мытьем посуды и сортировкой бумаги. Когда Полинг учился на предпоследнем курсе, его как на редкость одаренного студента приняли на работу ассистентом на кафедру количественного анализа. На последнем курсе он стал ассистентом по химии, механике и материалам. Получив в 1922 г. степень бакалавра естественных наук в области химической технологии, Полинг приступил к подготовке докторской диссертации по химии в Калифорнийском технологическом институте в Пасадене.

Химическая лаборатория Чтобы работа в кабинете химии была безопасной и плодотворной, юным и не очень юным исследователям, почетным учёным и именитым химикам, даже нобелевским лауреатам, т.е. всем необходимо соблюдать правила техники безопасности

Самый интенсивный биогеохимический цикл - круговорот углерода Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2), а также в составе отложений карбоната -известняках Схема круговорота углерода

ЦЕЛЬ ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА: Выращивание монокристаллов поваренной соли, медного купороса, алюмокалиевых квасцов из перенасыщенных водных растворов. Наблюдение за скоростью роста монокристаллов, в зависимости от частоты приготовления новых перенасыщенных растворов. Изучение особенностей роста монокристаллов правильной формы. Изучение формы полученных кристаллов и определение видов дефектов структуры реальных кристаллов. Примеры применения монокристаллов:

Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга. Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды. Медный купорос Каменная соль Сульфат никеля Если присмотреться, то можно разглядеть кубическое строение кристаллов поваренной соли

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: [email protected] - тел. +7 903 543 56 26 Содержание кремния в природе; Объекты, содержащие кремний; роль кремния в организме человека; суточная потребность в кремнии; основные симптомы дефицита кремния в организме основные симптомы переизбытка кремния в организме продукты, содержащие кремний; вывод; список используемых источников. Содержание

9 класс КРЕМНИЙ В ПРИРОДЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КРЕМНЕЗЕМА ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СТЕКЛА ПРИМЕНЕНИЕ СТЕКЛА Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ SiO2 – двуокись кремния или оксид кремния (lV), или кремнезем. Данное соединение находится в природе в чистом виде (чистый песок, горный хрусталь) или в составе минералов и горных пород

Si 30,9738 Р S 32,064 Сера 16 Cl 17 Al 13 Алюминий 26,982 I 10 Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 39,948 24,312 22,989 He 6,939 Литий 4 1 Li N 3 15,9994 18,9984 Бор 10,811 Углерод F 10 Неон 9 Фтор Найди горячую зону I 10 Периоды Ряды Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Крахмал состоит из 2 полисахаридов - амилозы и амилопектина, образованных остатками глюкозы. Экспериментально доказано, что химическая формула крахмала (C6H10O5)n. Установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры. Этим объясняется зернистое строение крахмала. Накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Строение крахмала. Физические Свойства Безвкусный, аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде; в горячей воде набухает (растворяется), образуя коллоидный раствор — клейстер. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала в руке он издаёт характерный «хруст», вызванный трением частиц.