Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Цель Расширить представления о процентных вычислениях при решении задач на смеси, сплавы, растворы Показать широту применения процентных расчетов в реальной жизни Развивать самостоятельность школьников, используя проблемные ситуации Привлечь внимание к предметам математики и химии Задачи Научить решать основные задачи на проценты Формировать умение рационально проводить процентные вычисления Формировать культуру поиска способа решения задач Составит целостное представление о применении математического аппарата по вычислению процентов в различных областях

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5 Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, содержат биологически активные вещества (ненасыщенные жирные кислоты, фосфатиды, витамины А,Д,Е,F, токоферолы, красящие вещества). Животные жиры содержат холестирин.

Содержание Д.И.Менделеев в истории мировой науки. Откуда берутся гении? Студенческие годы. В расцвете творческих сил. В память о великом ученом. Литература. В истории мировой науки запечатлены имена прославленных ученых, чьи открытия способствовали прогрессу наших знаний о природе, овладению ее тайнами, использованию на благо человечества. Среди них имя Д.И.Менделеева по праву занимает одно из первых мест.

Иван Павлович Менделеев, отец учёного Мария Дмитриевна Менделеева, мать учёного Вид Тобольска Тобольская гимназия, в которой учился Д.И.Менделеев

Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает «жесткой». Цель урока: Давайте вспомним: 1.Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2.Один моль любого газа занимает объём _____. 3.Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____. 4.Аллотропной модификацией кислорода является ____. 5.Самый легкий газ -______ получают в аппарате Кипа. 6.Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______. 7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги с красного на ______.

«То что нас не Убивает – делает нас Сильнее… Ртуть убивает…» Hydrargyrum Ртуть Ртуть — Элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода Периодической системы элементов Д.И.Менделеева с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Простое Вещество «Ртуть» — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии. Иное название этого металла — «Mercury» Свойства Ртути: Свойства Атома:

Содержание: История открытия жидких кристаллов Группы жидких кристаллов Нематические жидкие кристаллы Холестерические жидкие кристаллы Смектические жидкие кристаллы Применение жидких кристаллов Жидкие кристаллы в биологии Используемая литература История открытия жидких кристаллов. Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер. Он обратил внимание, что у кристаллов холестерилбензоата и холестерилацетата было две точки плавления и, соответственно, два разных жидких состояния — мутное и прозрачное. Долгое время физики и химики в принципе не признавали жидких кристаллов, потому что их существование разрушало теорию о трёх состояниях вещества: твёрдом, жидком и газообразном. Учёные относили жидкие кристаллы то к коллоидным растворам, то к эмульсиям. Научное доказательство было предоставлено профессором университета Карлсруэ Отто Леманном после многолетних исследований, но даже после появления в 1904 году написанной им книги «Жидкие кристаллы», открытию не нашлось применения. В 1963 г. американец Дж. Фергюсон использовал важнейшее свойство жидких кристаллов — изменять цвет под воздействием температуры — для обнаружения не видимых простым глазом тепловых полей. После того как ему выдали патент на изобретение, интерес к жидким кристаллам резко возрос.

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей «Свои способности, человек может узнать только попытавшись приложить их.» Сенека Младший

Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … «Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее. леруогд иксолодр ддрооов золеже углерод кислород водород железо

С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА П Р О В Е Р К А ф о л ь к л о р Fе элемент № 26 элемент 4- ого периода четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов элемент 8 группы побочной подгруппы ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы Электронное строение железа

Проверка домашнего задания Упражнение №5 Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) = Упражнение №6 Al ? AlCl3 ? Al(OH)2 ? Al2 O3 ? NaAlO2 ? Al 2(SO4)3 ? Al(OH)3 ? AlCl3 ? NaAlO2 Ответы Упражнения №5 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O

Содержание 1. Драгоценные камни - Алмаз - Изумруд - Рубин - Сапфир - Александрит - Топаз - Аквамарин - Аметист - Гранат - Бирюза - Хризолит - Лунный камень - Жемчуг 2. Полудрагоценные и поделочные камни - Жадеит - Янтарь - Опал - Агат - Кошачий глаз - Оникс - Сердолик 3. Ювелирные изделия Драгоценные камни Алмаз Изумруд Рубин Сапфир Александрит Топаз Аквамарин Аметист Гранат Бирюза Хризолит Лунный камень Жемчуг

Дисперсные системы Дисперсия = раздробление, измельчение Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов: 1. дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой; 2. дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества. Нажмите любую клавишу Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого Классификация По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы Нажмите любую клавишу Газ Жидкость Твёрдое вещество

Дисперсные системы Это то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого. Это вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная фаза.

Дисперсные системы В природе и практической жизни человека встречаются не отдельные вещества, а их системы. Важнейшими из них являются дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. Виды дисперсных систем Дисперсные системы делятся на грубодисперсные, тонкодисперсные, коллоидные. Грубодисперсные системы - это непрозрачные системы. Частицы видны невооруженным глазом, отстаиваются, у жидкостей видна граница раздела. Грубодисперсные системы делятся на эмульсии (молоко, лимфа, нефть) - суспензии (мел + вода, известковое молоко + вода, глина + вода) Коллоидные растворы занимают промежуточное положение между тонкодисперсными и грубодисперсными системами.

Классификация Дисахариды состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных между собой О-гликозидной связью. Если один полуацетальный гидроксил остается свободным, а дисахариды проявляют альдегидные свойства, то такие дисахариды называются восстанавливающими. Если же связь между двумя остатками моносахаридов осуществляется посредством обоих полуацетальных гидроксилов, то для таких дисахаридов альдегидные свойства не характерны и они называются невосстанавливающими. Примеры дисахаридов данных типов приведены на схеме. Для дисахаридов первого типа сохраняется возможность кольчато-цепной таутомерии и способность к мутаротации. Для невосстанавливающих дисахаридов эти явления не характерны. Восстанавливающие дисахариды часто называют гликозо-гликозидами, а невосстанавливающие – гликозидо- гликозидами.

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

План: Цель Задачи Введение История Графен с точки зрения химии Графен с точки зрения физики Получение Применение Конкуренты Подведение итогов Содержание Целью проекта является ответ вопрос: «Проникнет ли графен в различные сферы жизни людей в ближайшем будущем?» Цель

Что такое гормоны? Гормоны - (от греч. hormáo - привожу в движение, побуждаю), биологически активные вещества, вырабатываемые эндокринными железами, или железами внутренней секреции, и выделяемые ими непосредственно в кровь. Термин «гормоны» введён англ. физиологами У. Бейлиссом и Э. Старлингом в 1902 г. Гормоны разносятся кровью и влияют на деятельность органов, изменяя физиологические и биохимические реакции путём активации или торможения ферментативных процессов. Известно более 30 гормонов, выделяемых эндокринными железами млекопитающих и человека. Основные свойства гормонов действие на расстоянии от места продукции; специфичность действия - эффект каждого из них не адекватен эффекту другого гормона; высокая скорость образования и инактивации, с чем и связана кратковременность их действия; высокая биологическая активность - нужный эффект достигается при очень малой концентрации вещества; роль посредника (месенджера) в передаче информации от нервной системы к клетке.

Глюкоза Формула глюкозы C6H12O6.   Глюкоза — моносахарид, одна из восьми изомерных альдогексоз. Молярная масса 180 г/моль. Глюкоза в виде D-формы (декстоза, виноградный сахар) является самым распространённым углеводом. D-глюкоза (обычно её называют просто глюкозой) встречается в свободном виде и в виде олигосахаридов (тростниковый сахар, молочный сахар), полисахаридов (крахмал, гликоген, целлюлоза, декстран), гликозидов и других производных. В свободном виде D-глюкоза содержится в плодах, цветах и других органах растений, а также в животных тканях (в крови, мозгу и др.). D-глюкоза является важнейшим источником энергии в организмах животных и микроорганизмов. Как и другие моносахариды D-глюкоза образует несколько форм. Кристаллическая D-глюкоза получена в 2-х формах: α-D-глюкоза и β-D-глюкоза . Нахождение в природе В особом виде глюкоза содержится почти во всех органах зелёных растений. Особенно её много в виноградном соке, поэтому глюкозу иногда называют виноградным сахаром. Мёд в основном состоит из смеси глюкозы с фруктозой. В организме человека глюкоза содержится в мышцах, в крови (0.1 - 0.12 %) и служит основным источником энергии для клеток и тканей организма. Повышение концентрации глюкозы в крови приводит к усилению выработки гормона поджелудочной железы — инсулина, уменьшающего содержание этого углевода в крови. Химическая энергия питательных веществ, поступающих в организм, заключена в ковалентных связях между атомами. В глюкозе количество потенциальной энергии составляет 2800 кДж на 1 моль (то есть на 180 грамм).  

Цель: Показать практическую направленность использования химических и физических свойств глицерина Глицерин в медицине Свойства Антисептические и консервирующие свойства глицерина связаны с его гигроскопичностью, благодаря которой происходит дегидратация бактерий хороший растворитель Применение добавляется к препаратам, использующимся для лечения кожных заболеваний в глицерине растворяют йод, фенол, бром, тимол, танин, хлорид ртути, алкалоиды

Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.