Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии. Содержание Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы

Сравнительная характеристика элементов IV группы главной подгруппы s2p2 s2p2 s2p2 s2p2 s2p2 2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2 C Si Ge Sn Pb 12 28 73 119 207 )) ))))) ))) )))))) ))))))) у м е н ь ш а ю т с я у м е н ь ш а ю т с я CO2, H2CO3 кислотные свойства SiO2, H2SiO3 кислотные свойства GеO2, Gе(OH)4 амфотерные свойства РbO4, Pb(OH)4 амфотерные свойства SnO2, Sn(OH)4 амфотерные свойства Углерод в природе

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие. неметаллы

Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. Строение атомов щелочных металлов Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями.

ЦЕЛЬ УРОКА: Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Общие сведения Как утверждают ученые, жизнь на Земле возникла в водной среде. Все живые организмы почти на 2/3 состоят из воды. Качество жизни людей напрямую связано с запасами пресной воды, которые составляют лишь 2,5% от общего количества воды на Земле. По данным ООН, 1.1 Млрд. человек испытывает нехватку питьевой воды. Политики утверждают, что 21 Век будет веком войн за пресную воду. Основными приоритетами ЮНЕСКО в ДОУР (Десятилетие ООН по Образованию в интересах Устойчивого Развития) названы образование для всех, грамотность и водные ресурсы. Вопрос заключается не только в наличии пресной воды, но и в её качестве, безопасности для потребления. Качество питьевой воды Качество питьевой воды оценивается по 175 показателям. Питьевая вода в г. Пущино удовлетворяет большинству этих показателей, кроме общей жесткости воды.

Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl ? NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 ? 2NH3 3. AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O ? H2SO4 5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 ? 2SO3 7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J

превращение одних веществ в другие. Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением и свойствами. Химическая реакция – Реагент 1 + Реагент 2 = Продукты Признаки химических реакций Появление запаха Выделение газа Изменение окраски Выпадение осадка Растворение осадка Образование воды Выделение теплоты Поглощение теплоты

р Нитраты(+нитратредуктаза) Нитриты(+амины) Нитроамины(+гемоглабин) Метгемоглобин Метгемоглобин не переносит кислород!!! Снижает иммунитет человека! Нарушает обмен веществ! Превращение нитратов в организме человека Нитраты под действием нитратредуктазы микрофлоры пищеварительного тракта частично превращаются в нитриты. Нитриты, взаимодействуя с аминами, образуют концерагенные нитроамины. Нитроамины всасываются в кровь и окисляют железо в составе гемоглобина(Ге 2) до Fe 3. При этом гемоглобин переходит в метгемоглобин. Увеличение метгемоглобина в крови человека снижает его иммунитет, нарушает обмен в-в, угнетает дыхательный центр, т.к. не переносит кислород. Нитроамины способствуют образованию злокачественных опухолей. Различной локализации. Нитроамины- разрушают печень. Чем вредны нитраты для человека

Любая попытка дать характеристику такому многогранному дару природы, как нефть, никогда не может быть исчерпывающей. О нефти писали и будут писать. И это понятно: меняется мир, меняется наше представление о нем, точка зрения на явления природы и общественной жизни. Состав нефти

Оглавление Физические свойства нефти Нефтепродукты и их применение Переработка нефти: первичная вторичная 4. Месторождения нефти 5. Нефть Пермского края Физические свойства нефти НЕФТЬ – маслянистая жидкость от светло-бурого до почти черного цвета, с характерным запахом, немного легче воды (0,73 – 0,97 г/см3) и практически в ней не растворяется. Залегает в толще земной коры на разных глубинах.

Повторение – мать учения. Задание №1 1- Какие типы углеводородов существуют? В чем у них разница? 2- Какие группа углеводородов существуют? И описать. 3- дайте названия и к какой группе они относятся C7H16 C9H19 C2H4 C5H8 C10H18 C4H9 C8H16 C2H2 Задание №2 1- Назовите способы получения ацетилена? 2- Напишите уравнение реакции получения бутадиена – 1,3 из бутана. 3- Какими способами можно отличить этилен от этана? Нефть (физические свойства) Нефть – природная смесь углеводородов, в основном алканов линейного и разветвленного строения, содержащих в молекулах от 5 и более атомов углерода, с другими органическими соединениями, прежде всего полиароматическими углеводородами (т.е. углеводородами, в молекулах которых содержится несколько соединенных между собой бензольных колец). Нефть – это черная, а иногда темно-коричневая или бурая густая маслянистая жидкость со своеобразным запахом. Нерастворима в воде. Плотность у нее меньше воды (поэтому попадая в воду, нефть растекается по поверхности, препятствуя растворению кислорода и других компонентов воздуха в воде. Поэтому в случаи аварии перевозящих нефть судов (танкеров) разливы нефти вызывают гибель микроорганизмов и других водных обитателей, приводя к экологическим катастрофам).

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ полимеры - полимеры, молекулы которых имеют неорганические главные цепи и не содержат органических боковых радикалов (обрамляющих групп). В природе широко распространены трехмерные сетчатые неорганические полимеры, которые в виде минералов входят в состав земной коры (напр., кварц). В отличие от органических полимеров такие неорганические полимеры не могут существовать в высокоэластичном состоянии. Синтетически могут быть получены, напр., полимеры серы, селена, теллура, германия. Особый интерес представляет неорганический синтетический каучук - полифосфонитрилхлорид. Обладает значительной высокоэластической деформацией

Кислотный остаток Задание классу. Прослушайте аудиозапись определения кислот. Ответьте на вопросы: 1.В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните. КОН, CuО, Н2СО3, Nа3РО4 , SО2 Н2СО3 2.Как называется вторая часть формулы? Н2СО3 ЭnОm Ме(ОН)n НnКm Какая из формул, является общей формулой кислот? МеnКm

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований. Основания - это… Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

Повторительное обобщение по неорганической химии, подготовка к ГИА Классы веществ, их химические свойства и генетическая связь между классами Электролитическая диссоциация веществ разных классов (электролиты и неэлектролиты) Химические реакции

Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка») Когда гуляю пешком по поселку И вижу розарий, альпийскую ёлку, Дом, фонари, провода, Летнюю мебель, столы для пинг-понга, Сенокосилку, цветы из Гонконга, Я рассуждаю тогда: - Сколько же, сколько же надо учиться, Рано вставать Или поздно ложиться, Над книгами сколько корпеть, Чтоб все это тоже иметь. Когда я на лыжах с собакой катаюсь И на высокий забор натыкаюсь, А за забором прием – Музыка, свет, королевы и дамы… Корреспонденты, огни для рекламы, Столики с разным питьем… Я понимаю, чтоб это иметь, Чтоб наслаждаться подобным забором, Музыкой, дамами и разговором… Надо все время корпеть, Нужно учиться и очень серьезно, Рано вставать, Засыпать очень поздно И никогда не болеть. Когда я катаюсь на велосипеде, О, юноша мой дорогой, Мне часто встречаются юные леди И каждая лучше другой. Смотрю я на них продолжительным взглядом, Дивлюсь их походке Уму и нарядам… И знаю, чтоб с ними дружить, Надо всегда на пятерки учиться, Надо к вершинам науки стремиться, Жизнь к их ногам положить. Эх, почему же я так не учился, С книгами вместе в кровать не ложился, С лекций в кино убегал? Я бы сейчас не стоял у заборов, Был бы участником тех разговоров И этих стихов не слагал. Правила поведения Не опаздывать на лекцию Отключить сотовые телефоны в аудитории Поздороваться с лектором Не шуметь и не разговаривать во время лекции

Всі молекули, що входять до живої речовини, є сполуками – складними речовинами. Прикладом є дезоксирибонуклеїнова кислота (ДНК) — один із двох типів природних нуклеїнових кислот,  який забезпечує зберігання, передачу з поко-ління в покоління і реалізацію генетичної програми розвитку і функціонування живих організмів.

Мышьяк Характеристика элемента Мышьяк (Arsenicum) — химический элемент с атомным номером 33 в периодической системе Д.И.Менделеева, обозначается символом As. Порядковый номер- 33 Заряд ядра = +33 Количество электронов = 33 Относительная атомная масса = 74,92 (≈ 75) Номер периода- IV Количество электронных уровней = 4 Номер группы- V ,главная подгруппа Число электронов на последнем уровне = 5 Электронный паспорт- 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ Электроотрицательность- 2,18(шкала Полинга) Возможные степени окисления = -3, 0, +3, +5 Факты из истории Известен мышьяк с глубокой древности: 1. в трудах Диоскорида (I в. н.э.) упоминается о прокаливании вещества, которое сейчас называют сернистым мышьяком; 2. в III-IV в. в отрывочных записях, приписываемых Зозимосу (египетский или греческий алхимик), есть упоминание о металлическом мышьяке; 3. у греческого писателя Олимпиодоруса (V в. н.э.) описано изготовление белого мышьяка обжигом сульфида; 4. в VIII в. арабский алхимик Гебер получил трехокись мышьяка; 5. в средние века люди начали сталкиваться с трехокисью мышьяка при переработке мышьяксодержащих руд, и белый дым газообразного Аs2O3 получил название рудного дыма; Диоскорид Гебер

Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»? ФОСФОР

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие. неметаллы

«О вы, которых ожидает Отечество от недр своих И видеть таковых желает, Каких зовет от стран чужих,      О, ваши дни благословенны! Дерзайте ныне ободренны Раченьем вашим показать, Что может - собственных Платонов И быстрых разумом Невтонов Российская земля рождать». Ода на день восшествия на Всероссийский престол ее величества Государыни императрицы Елисаветы петровны 1747 года М.В. Ломоносов Современная химия – это и искусство, и наука, и производство одновременно. Русская химическая школа, выросшая на почве химической лаборатории М.В.Ломоносова и ремесленной химии, создала для России и для всего человечества неоспоримые ценности. Наука химия

Вклад М.В. Ломоносова в развитие науки о стекле. 1.Наука о стекле основана М.В.Ломоносовым. 2. Впервые он сформулировал вопрос о влиянии состава стекла на его свойства. В химической лаборатории провел более 4000 опытов. Мозаики М. В. Ломоносова это было новаторством: теоретическая часть интересовала учёного не меньше, чем поиск красителей для производственного стеклоделия.

Классификация волокон Волокна растительного происхождения Хлопок; Лён; Пенька.