Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Содержание 1. Немного истории 2. Химическое строение натурального и синтетического каучука и резины 3. Резина 4.Понятие о терпенах 5.Получение каучука 6. Применение каучука КАУЧУК 1. Немного истории Родина каучука – Центральная и Южная Америка. Бразильская гевея (Hevea brasiliensis) Латекс 30% натурального полимера Молочно-белого цвета Эмульсия «Слезы дерева» - сао-о-Chu Cao –дерево, o-Chu - плакать

Родина гевеи – Бразилия. Лучше всего гевея растёт близ экватора в так называемом каучуковом поясе – полосе шириной 2600 километров. В зависимости от того в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на: паренхимные (в корнях и стеблях), хлоренхимные (в листьях и молодых побегах), латексные ( в млечном соке).

Введение О деятеле химии о катализе Борескове Немного о промышленном катализе Роль катализа в экологии Гомогенный катализ Гетерогенный катализ Ферментативный катализ Оглавление КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными. Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.   Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия. Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами. Введение

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ Образование сложных эфиров R'–COOR": Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации (от лат. ether - эфир). СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ Сложные эфиры - соединения с общей формулой R–COOR', где R и R' - углеводородные радикалы. Сложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.

Цель урока Дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот. Благодаря работам выдающегося шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу XVIII в стало известно около десяти различных органических кислот он выделил и описал лимонную, молочную, щавелевую и другие кислоты

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н.у.? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах? ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) m=M.n; m=103,5г 7) V=Vm.n; V=44,8л 8) По массе больше кислорода 9) +2; +4 10) В 1л углекислого газа

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

Происхождение названия Название элемента происходит от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый История открытия Йод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара ,который конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов.

Алмазный фонд — самый богатый музей России, обладающий уникальными коллекциями произведений лучших Российских и зарубежных ювелиров. Здесь хранятся редкие драгоценные камни и самородки благородных металлов. История Алмазного фонда восходит к периоду правления Петра Великого. Изначально он был создан по указу императора как хранилище государственных регалий, парадных ювелирных украшений. Первое время (с 1719 года) это хранилище называлось Комнатой его императорского величества, а с середины XVIII  века его собрания хранились в Бриллиантовой комнате Зимнего дворца (Петербург), находясь в ведомстве Камерального отдела. Стоит отметить, что в царской России большинство ценных вещей приобреталось на казенные средства, а часть поступала в виде различных подарков и подношений. В связи с этим, помимо регалий (знаки монархической власти — корона, скипетр, держава) в состав царских и императорских драгоценностей входили и светские украшения. Коллекции Алмазного фонда значительно пополнились в XVIII веке благодаря Елизавете и Екатерине II, которых драгоценности не могли оставить равнодушными. В это время главное место среди драгоценных камней занимал бриллиант (18 век и назывался веком бриллианта), а светские украшения преимущественно выполнялись в стиле рококо и классицизма. С началом Первой мировой войны все драгоценности Бриллиантовой комнаты были поспешно перевезены в Москву. Во время этой срочной эвакуации даже не была произведена опись. Так, без проверки, их приняли в Оружейную палату Московского Кремля. По оценке 1915 года, стоимость поступивших драгоценностей составляла более миллиарда рублей.

ИСТОРИЯ КАУЧУКА (из Америки - в Европу) ВЕК XV 1493 г. о. Гаити Вторая экспедиция генуэзца………................................... Цель экспедиции:…...…………….…… Удивительное наблюдение:…………………………………………………………………………………………………………………………………… Христофора Колумба индейцы играют в мяч. Путешественники привезли мяч в Испанию поиск золота и рабов

Цель: становление профессиональной компетентности учителя химии в области применения ИКТ в процессе обучения химии в школе. Задачи: 1. Формирование базовых знаний о современных информационно-коммуникационных технологиях в условиях ИКТ- насыщенной среды. 2. Организация активной учебно-познавательной деятельности учащихся, направленной на использование современных средств ИКТ для сопровождения учебного процесса по химии. 3. Развитие умений у детей использовать современные ИКТ обучения для проведения учебных занятий с учетом новых технологических возможностей по химии. 4. Накопление дидактического материала, создание банка информации по предмету

Урок – это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора и эрудиции.                                                   В.Сухомлинский Современный урок Инновационные технологии Компетентностный подход Информационно-коммуникационные технологии

Проверка знаний Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число энергетических уровней у элементов одного периода и одной группы? Какие свойства элемента называются металлическими? Как изменяются металлические свойства элементов в периодах и группах? В чем суть периодического изменения свойств химических элементов? Ионы и ионная химическая связь. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь

«Остров Периодическая Система» Изучение Периодической Зависимости свойств элементов от строения атома Периодическая Система

Цель урока Систематизировать и обобщить знания по теме «Химическая связь. Строение веществ». На данном этапе обучения учащиеся должны: - уметь составлять схемы строения атомов и ионов, пользуясь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; - иметь понятие о химической формуле; - знать и уметь определять виды химических связей в веществах (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная); - уметь составлять схемы образования разных видов связей в веществах и определять валентность элементов; - иметь понятие об электроотрицательности элемента и указывать смещение общих электронных пар в соединении; - иметь понятие о степени окисления и уметь определять ее у элементов в соединениях; - уметь составлять молекулярные, электронные и структурные формулы соединений по степени окисления элементов, используя периодическую систему элементов; - знать и уметь определять типы кристаллических решеток веществ; - иметь знания о молекулярной массе и количестве вещества, выполнять простейшие расчеты. Маршрут игры 1.ПУСТЫНЯ КАКТУСЛЯНДИЯ 2.УЩЕЛЬЕ СКАЛОЗУБОВ 3.ПОДЪЗЕМЕЛЬЕ ВАМПИРОВ 4.ВЛАДЕНИЕ КАМЕННОГО ШАМАНА 5.ПЕЩЕРА ГУМАНОИДОВ, 6. РОЩА САБЛЕКЛЮВОВ, 7. ДОЛИНА ГЕЙЗЕРОВ.

Философский камень Философский камень (ребис) — в описаниях средневековых алхимиков некоторый химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения (так называемой трансмутации) металлов в золото. Раствор его, так называемый золотой напиток (аurum potabile), принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной. Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы. Усопшим царского происхождения надевали на лицо золотые маски, в то время как простые люди должны были довольствоваться желтой краской. Гробницу фараона, богато украшенную золотом, называли "золотой дом". Металл богов - золото С давних времен золото считалось металлом богов, особенно бога солнца. Бога солнца Ра называли также "золотая гора, которая озаряет землю". В представлении египтян тела богов были из чистого золота, и сам металл мог придавать божественные способности тому, кто его носил.

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: Сs Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды

Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах: все — от песчинок малых до планет — из элементов состоит единых.   Как формула, как график трудовой строй Менделеевской системы строгой. Вокруг тебя творится мир живой, входи в него, вдыхай, руками трогай. Степан Щипачев «Читая Менделеева» Химический элемент – определенный вид атома.

И Г Р А 9 К Л А С С ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ? Я с вами пройду весь химический путь, отыщим мы с вами ответы! Я не дам на пути вам заснуть!!! РЕБЯТА, ВПЕРЕД!!! Включайте вы глаза и уши, славного львенка внимательно слушайте!!!

• Атмосфера (загрязнение, фотохимический смог, кислотные выпадения, деградация озонового слоя, глобальное изменение климата) • Гидросфера (загрязнение, нехватка пресной воды) • Почва (загрязнение, снижение плодородия) • Энергетика (энергетический кризис, ископаемое топливо, возобновляемые источники энергии) • Природные ресурсы и химия окружающей среды • Народонаселение ( контроль численности, проблема голода, здоровье и медицинская химия) • Образование и средства массовой коммуникации (дети и молодежь, общественность, политики и лица, принимающие решения) Глобальная проблематика с точки зрения химика Источник: John W. Hill and Doris K. Kolb, ‘Chemistry for Changing Time’, Person Education Inc., 2004. Распределение природоохранных инвестиций по видам экономической деятельности

ПЕРВЫЙ ТУР Атом какого из элементов относится к щелочным металлам? Какой из приведенных элементов назван в честь страны? Какой из приведенных элементов назван в честь континента? Атомы какого элемента образуют простое вещество, названное металлом социализма? Какой из этих элементов назван в честь мифического героя? ВТОРОЙ ТУР Это соединение кислая соль. Это соединение кислота. Это соединение оксид. Это соединение гидроксид. Это соединение средняя соль.

Цель работы: Разработать пропедевтический курс по химии. Задачи: 1.Показать и объяснить детям, где в быту мы встречаемся с химией. 2. Показать детям химические опыты, которые можно провести на бытовом уровне. 3. Провести химическую викторину, закрепив знания. Химия вокруг нас Мы встречаемся с химическими процессами каждый день, хотя и не подозреваем об этом. Давайте разберемся!)

Задачи урока: 1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания. Задачи урока: 2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!