Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Коррозия – от лат. corrodere - разъедать Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

«Ржа ест железо» Коррозия металлов

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер. - называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии. коррозией

Спонгиоз серого чугуна Содержание: 1.Введение 2.Теоретическая часть 3.Практическая часть Цель Методика проведения работы Экспериментальные данные 4.Анализ экспериментальных данных: -таблица образцов -фотоматериалы 5. Заключение 6. Литература Ограда Михайловского сада. Коррозия Коррозия Решетка Большого Конюшенного моста. Ограда Мариинской больницы. Коррозия

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей. Цель урока: изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты Повторить и обобщить сведения о соединениях серы (VI). Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной кислоты. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, учений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям. Задачи:

Комплексные называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как а кристаллическом виде, так и в растворе. Швейцарский химик Альфред Вернер, лауреат Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства его строения

Признаки объектов коллоидной химии Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц (l). Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Химический диктант Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ……… Химическая формула – это … 6. Коэффициент показывает …… 7. Индекс показывает ………… 8. Качественный состав вещества показывает……. 9. Количественный состав вещества показывает…………. 10. Простое вещество – это…. 11. Сложное вещество – это……..

ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ В ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПРИНИМАЮТ УЧАСТИЕ ТОЛЬКО НЕСПАРЕННЫЕ ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ \8-№ ГРУППЫ\

К Л А С С Ы Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К И Х В Е Щ Е С Т В ф о р м у л а к с и д ы к и л о т ы с н о в а н и я о л с е е ы м т а л л м ф о т е р н ы й к е м н и й щ е е л о н ч 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 н а т р й 10 10

Подборка различных заданий и вопросов по данной теме в игровой форме. Можно их использовать на уроке совершенствования знаний и умений и обобщения по теме, можно на уроке контроля знаний при составлении самостоятельной или контрольной работы. А можно использовать презентацию полностью в качестве внеклассного мероприятия по предмету Пусть каждый педагог распорядится применением заданий по своему усмотрению ВСЕМ ПРИВЕТ!!! Предлагаем вам вопросы!!!

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции - По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

Никонорова М. В. Учитель химии ГБОУ №2082 г. Москва Углеводы-это исторически сложившееся название. Формально можно рассматривать как соединения углерода с водой.

Полимеры - вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, соединенных между собой химическими связями Высокомолекулярные вещества, состоящие из больших молекул цепного строения, называются полимерами (от греч. "поли" - много, "мерос" - часть). Молекула полимера называется макромолекулой (от греч. "макрос" - большой, длинный). Изображение макромолекул

Органические вещества классифицируют: По типу углеродной цепи По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Классификация по типу углеродной цепи

ОКСИДЫ Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

Классификация кислот Классификация кислот

Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H++CL- H2SO4 3H++PO43- Классификация кислот

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 6. Входит в состав большинства минеральных и горных пород (песок, глины, и др). В составе воздуха (в виде простого вещества). 7. Жизненно важный элемент для всех организмов, содержится в большинстве органических веществ, участвует во многих биохимических процессах, обеспечивающих развитие и функционирование жизни. 8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком К.-В. Шееле

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 6. Входит в состав большинства минеральных и горных пород (песок, глины, и др). В составе воздуха (в виде простого вещества). 7. Жизненно важный элемент для всех организмов, содержится в большинстве органических веществ, участвует во многих биохимических процессах, обеспечивающих развитие и функционирование жизни. 8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком К.-В. Шееле

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. * Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. * Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Термин ´´керамика´´ происходит от греческого слова ´´керамос´´, что означает — глина. Керамическими называют изделия, изготовленные из глины с различными добавками и обожённые до каменного состояния. С древнейших времён вплоть до наших дней керамические изделия занимают одно из ведущих мест в декоративно-прикладном искусстве всех народов мира. Технологическая схема производства керамической плитки включает следующие основные фазы: Приготовление шликера; Формовка изделия; Сушка; Приготовление глазури и глазуровка (эмалировка); Обжиг. Сырьё для керамических масс подразделяется на пластичное (глины и каолины) и непластичное. Добавки шамота и кварца уменьшают усадку изделий и вероятность растрескивания на стадии формования. В качестве стеклообразователей используют свинцовый сурик, буру.