Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

* I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период 3 Группа V 3 Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n2 n = 1, N = 2 . 12 = 2 2 n = 2, N = 2 . 22 = 8 8 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Проверка знаний Повторение * Тема: Строение электронных оболочек атомов. II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия. O Na H Si C 2 1 Hе 2 6 2 8 1 2 8 4 2 4 +8 0 0 0 0 0 0 +11 +1 +14 +6 +2 16 23 1 28 12 4

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= - 2 (2)+(+2)= 0 (1)+(+3)= +2 +4 Степень окисления атома углерода

Роль химии в жизни общества очень велика. Она применяется во всех отраслях промышленности в природе, науке и технике. Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Человек сам того не подозревая, повседневно использует химические реакции. Можно привести даже такие простые примеры, как стирка вещей, утреннее умывание и т.п. И даже зажигание спички является хим.реакцией.

Рациональное конструирование а) правильный выбор стойких в данной коррозионной среде материалов (металлов, сплавов, герметиков, диэлектриков, пропиток и др.) для изделий и конструкций; б) рациональное сочетание в одном узле деталей из разных металлов: предотвращение их контакта друг с другом и с коррозионной средой путем изоляции соприкасающихся поверхностей; в) оптимальная форма деталей: с минимумом коррозионно-опасных участков (углублений, пазов, щелей, канавок, зазоров, застойных зон); г) характер соединения элементов в сборке: сварные соединения предпочтительнее клепаных и болтовых, которые ведут к возникновению больших внутренних напряжений и пор; д) возможность нанесения и возобновления различных покрытий в процессе эксплуатации изделий и при их ремонте. 4 1 – алюминиевый уголок 2 – уплотнительная прокладка 3 – герметик 4 - лист из медного сплава Сплавы

Химические элементы главной подгруппы IА группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидрооксидов Щелочных металлов, названных едкими щелочами. Атомы Щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s-электрону, а на предшествующей -2 s- и 6 р-электронов (кроме Li). Характеризуются низкими температурами плавления, малыми значениями плотностей; мягкие, режутся ножом. Степень окисления Щелочных металлов в соединениях всегда равна +1. Эти металлы химически очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me - металл); активность возрастает от Li к Fr. Литий (лат.- lithium), Li-химический элемент первой группы, А-подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к щелочным металлам, порядковый номер 3, атомная масса равна 6,939; при нормальных условиях серебристо-белый, легкий металл. Природный литий состоит из двух изотопов с массовыми числами 6 и 7. Интересная деталь: стоимость изотопов лития совсем не пропорциональна их распространенности. В начале этого десятилетия в США относительно чистый литий-7 стоил почти в 10 раз дороже лития-6 очень высокой чистоты. Искусственным путем получены еще два изотопа лития. Время их жизни крайне невелико: у лития-8 период полураспада равен 0,841 секунды, а у лития-9 0,168 секунды.

* Лебедева Л.В. Повторим изученный материал Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑ 2Н2 + O2 = 2Н2O 2KClO3 = 2KCl + O2↑ Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Нет Не правильно Нет Ты уверен? Не верно Не верно Ты уверен? Не верно Не правильно Не правильно О Б М Е Н Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное. Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. . Укажите тип реакции по данному пределению

Gormao – возбуждаю, побуждаю Гормоны – вещества, действующие в чрезвычайно малых концентра-циях (10-6 -10-18 моль/л). Одни из гормонов действуют в течение всей жизни, другие – только в определенный период (половые гормоны). Белково-пептидные гормоны Стероидные гормоны вещества гидрофильной природы вещества липофильной природы Локализация рецепторов на наружной стороне мембраны на внутренней стороне мембраны Механизм действия действуют через систему вторичных посредников (ц-АМФ, ц-ГМФ) образуют белково-стероидные комплексы, транспортируемые в ядро, где происходит их связывание с хроматином Влияют на активность ферментов Влияют на синтез ферментов

Соколова О.Е. Руды металлов [email protected] Полезные ископаемые России, бывшего Советского Союза [email protected] Соколова О.Е. Руды металлов

- реакции, при которых из молекулы удаляются два атома или две группы атомов без замещения их другими атомами или группами. Реакции отщепления (элиминирования, elimination), E или El α β Классификация реакций элиминирования

Олигосахариды— (греч. oligo – несколько) соединения, построенные из нескольких остатков моносахаридов (от 2 до 10), связанных между собой гликозидной связью. Классификация олигосахаридов По числу моносахаридных звеньев: дисахариды, трисахариды, тетрасахариды, пентасахариды и т.д По восстанавливающей способности восстанавливающие невосстанавливающие

Введение Современная промышленность во всех странах производит тысячи наименований ароматизаторов, красителей, консервантов для различных целей. Химическая промышленность создает новые и улучшает старые вещества, придавая им самые необыкновенные свойства от аромата и цвета до неограниченного срока хранения продукции. Но синтетические красители и ароматизаторы отрицательно влияют на человеческий организм. Искусственная пища вызывает серьёзные заболевания, а окрашенные ткани способствуют развитию аллергии. Современный и будущий мир сложно представить без многообразия химических веществ, и в работе я хотела бы разобраться в красителях и ароматизаторах, также затронуть вопрос искусственных пищевых добавок. Введение Цель работы: познакомиться с природными и синтетическими красителями и ароматизаторами, оценить их значение и вред. Задачи: 1. Познакомится с красителями и ароматизаторами как с химическими веществами. 2. Узнать интересные факты истории развития химического производства красителей и ароматизаторов. 3. Понять их значение в современной промышленности.

Радикальное замещение у насыщенного атома углерода. Алифатические углеводороды

КИСЛОРОД Кислород - 16-й элемент главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород  при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. ОТКРЫТИЕ КИСЛОРОДА

Уксусная кислота (этановая кислота) представляет бесцвет¬ ную жидкость с резким запахом, с температурой кипения 118,ГС, температурой плавления 16,75°С и плотностью 1,05 т/м3. Уксусный ангидрид (СНзС0)20 представляет бесцветную под¬ вижную жидкость с резким запахом, с температурой кипения 139,9°С, температурой плавления -73, ГС и плотностью 1,08 т/м3.

Производство чугуна Чугун и сталь – главные сплавы железа Соколова О.Е. При просмотре слайда ответьте на вопросы: Какие руды используются в производстве сплавов железа? В чем суть доменного производства? Какие процессы протекают в домне? Чугун и сталь Соколова О.Е. При просмотре слайда ответьте на вопросы: Чем сталь отличается от чугуна? Какие процессы должны произойти при переработке чугуна в сталь? Каковы способы получения стали?

Основная химическая промышленность 1) Получение галогенов, водорода. 2) Получение щелочей. 3) Электросинтез органических веществ - Получают сложные фторорганические соединения, тетраалкильные производные свинца, например себациновую ( декандиновую) кислоту и др. Металлургия 1)Получение щелочей. (из расплавов) 2)Получение малоактивных металлов. (из растворов) 3)Рафинирование (очистка) металлов – очищают Cu, Ni, Pb и др.

Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле Сn Н2n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными. Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Определение полимеров ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев; молекулярная масса полимеров может изменяться от нескольких тысяч до многих миллионов. Термин «полимеры введен Й. Я. Берцелиусом в 1833. Классификация По происхождению полимеры делят на природные, или биополимеры (напр., белки, нуклеиновые кислоты, натуральный каучук), и синтетические (напр., полиэтилен, полиамиды, эпоксидные смолы), получаемые методами полимеризации и поликонденсации. По форме молекул различают линейные, разветвленные и сетчатые полимеры, по природе — органические, элементоорганические, неорганические полимеры.

Пептиды Пептиды — соединения, построенные из нескольких остатков -аминокислот, связанных амидной (пептидной) связью (греч. Πεπτος, peptós — сваренный, переваренный, питательный). Термин «пептиды» был предложен известным химиком Эмилем Фишером. Слово образовано из первых четырёх букв названия пептоны (продукты расщепления белков пепсином) и конечных букв названия углеводов полисахариды. ФИШЕР (Fischer), Эмиль 9 октября 1852 г. – 15 июля 1919 г. Нобелевская премия по химии, 1902 г. Пептиды

Виды пищевых кислот Самые распространённые виды кислот: лимонная, виннокаменная, молочная, яблочная, уксусная Лимонная кислота Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C, хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая трёхосновная кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами.

Флогистонная теория горения была создана для описания процессов обжига металлов Суть теории флогистона можно изложить в следующих основных положениях: 1.  Существует материальная субстанция, содержащаяся во всех горючих телах – флогистон (от греческого -   горючий). 2.  Горение представляет собой разложение тела с выделением флогистона, который необратимо рассеивается в воздухе. Вихреобразные движения флогистона, выделяющегося из горящего тела, и представляют собой видимый огонь. Извлекать флогистон из воздуха способны лишь растения. 3.  Флогистон всегда находится в сочетании с другими веществами и не может быть выделен в чистом виде; наиболее богаты флогистоном вещества, сгорающие без остатка. 4.  Флогистон обладает отрицательной массой. Создателями теории флогистона считаются химики Бехер  и  Шталь Иоганн Иоахим Бехер Немецкий химик и врач. В книге "Подземная физика" высказал мысль, что все минеральные состоят из трёх "земель". Существует три вида земли: первая – плавкая и каменистая, вторая – жирная и горючая и третья – летучая. Взгляды Бехера послужили предпосылкой к созданию теории флогистона.

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

Цель работы. Описать, где используются гидроксиды в повседневной жизни. Основания в жизни человека Каждый день мы покупаем тот или иной продукт, никогда не задумываясь, что он содержит. В этой теме мы раскроем в каких продуктах и предметах мы используем вещества под названием основания.