15 октября 2010г

ЛЕКЦИЯ-ДЕМОНСТРАЦИЯ
ХИМИЧЕСКАЯ
КИНЕТИКА

Было сложно
Было интересно

Было поучительно
Было эффектно

Были умницы
Было весело

Основные понятия…
Скорость химической реакции – это изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени:
v = c/t [моль / литр*сек].
Раздел химии, изучающий скорость химической реакции,
называют химической кинетикой.

От чего же зависит скорость реакции?
от природы веществ: одни вещества реагируют мгновенно, другие – медленно.
от концентрации реагентов: чем она больше, тем чаще будут сталкиваться частицы.
изменение температуры : чем выше температура, тем легче частицам образовывать активированный комплекс и преодолеть энергетический барьер.
от площади контакта реагентов для гетерогенных реакций.
от присутствия катализаторов

Законом действующих масс:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции:
υ = k [A]а * [B] b, для реакции aA + bB = cC + dD,
где υ – скорость химической реакции; [А] – концентрация вещества А; [В] – концентрация вещества В; k – константа скорости реакции (коэффициент пропорциональности); а и b – коэффициенты в уравнении реакции.
Если [А]= [В]= 1 моль/л, то скорость химической реакции (υ) равна константе (k). Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, но не зависит от концентрации вещества.
Влияние концентраций веществ на скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химической реакции
Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на 10оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза. Это правило математически выражается следующей формулой:
где γ – температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10оС