Аммиак

Встречаемся с аммиаком
производство HNO3
Медицина
Продукт белкового обмена в живых организмах
Производство удобрений
Моющие средства
Краска для волос
Хладогент в холодильниках
Сегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

История открытия аммиака
Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».
В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.
Сегодня аммиак — исключительной важности сырье для производства азотсодержащих веществ, применяемых в сельском хозяйстве, химии, медицине, военном деле. И что не менее важно, он является одним из продуктов белкового обмена в организме.

Получение аммиака (NH3)
t
NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
Fe,t,p
N2+ 3H2 2NH3+ Q

Физические свойства аммиака NH3
NH3 аммиак - газ: без цвета, с характерным запахом,
легче воздуха (собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд)
NH3 - ЯДОВИТ!
Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи; обычно его перевозят в стальных баллонах (окрашены в желтый цвет, имеют надпись "Аммиак" черного цвета)
Нашатырный спирт – 3-10 % раствор аммиака
Аммиачная вода - 18 -25 % раствор аммиака
Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна!

Строение молекулы аммиака
▪
▪
▪
Н *
*
*Н
Н
│
N
▪▪
Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ
Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи с атомами, имеющими вакантную (свободную) орбиталь по донорно-акцепторному механизму. Валентность N равна ІV
Механизм донорно-акцепторной связи:
H3N: + H+ = [NH4]+
ион аммония

Химические свойства аммиака
Реакции, идущие с
изменением степени окисления азота
NH3 – сильный восстановитель
без изменения степени окисления азота
NH3 – слабое основание
1. аммиак – непрочное соединение,
при нагревании разлагается: 2NH3 ⬄ N2 + 3H2
2. аммиак горит в кислороде:
NH3 + O2 → N2 + H2O
3. окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора:
NH3 + O2 NО + H2O
Pt, Rh
аммиак реагирует с водой:
NH3 + H2O⬄ NH4OH⬄ NH4+ + OH−
гидроксид аммония
аммиак реагирует с кислотами:
NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид аммония