Фосфор

Аллотропные Модификации
Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Аллотропные Модификации
Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив.
Белый ? Красный, 2600С, без воздуха.

Аллотропные Модификации
черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Н в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
Получение

Взаимодействие с кислородом.
4Р°+502 =t 2Р+52O5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С
4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3
(недостаток О2)
Фосфор как восстановитель

2. Взаимодействие с галогенами.
2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13
легко разлагается водой
РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1
Фосфор как восстановитель

3. Взаимодействие с азотной кислотой.
ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NO
Фосфор как восстановитель

Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами:
2P°+3Mg = Mg3P2-3
фосфид магния
легко разлагается водой
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(OH)2 + 2РН3
фосфин