Содержание
- 2. Аллотропные Модификации Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,
- 3. Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Н в воде и органических растворителях, атомная
- 4. Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Н в воде
- 5. 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи) Получение
- 6. Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т
- 7. 2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водой РС13 + ЗН2О = Н3РО3 +
- 8. 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NO Фосфор как восстановитель
- 9. Фосфор как окислитель Взаимодействие с металлами: 2P°+3Mg = Mg3P2-3 фосфид магния легко разлагается водой Mg3P2 +
- 11. Скачать презентацию