Кислоты.

Классификация кислот
H n R
Кислородсодержащие
Бескислородные
Одноосновные (один атом водород)
Двухосновные
(два атома водорода)
Трехосновные
(три атома водорода)

Сильные кислоты
HCl –
HI –
HNO3 –
H2SO4 –
HBr –
соляная кислота
иодоводородная кислота
бромоводородная кислота
азотная кислота
серная кислота

Слабые кислоты
-H2S
-HNO2
-H2SO 3
SO2
H2O
-H2CO3
CO2
H2O
-H2SiO3
Сероводородная кислота
Азотистая кислота
Сернистая кислота
Угольная кислота
Кремниевая кислота

HCl
H2S
HNO2
H2SiO3
H2CO3
H3PO4

H2S
H2SiO3
H3PO4
H2CO3
HCl
HNO2

Кислотные оксиды -> Кислоты
N 2O 5 -> HNO3
+5
+5
Оксид азота (V)-> Азотная кислота
SO 3 ->
+6
+6
SO2 ->
+4
+4
CO2 ->
+4
+4
P 2O5->
+5
+5
H2SO4
H2 CO3
H2SO 3
H3PO4

Индикаторы – вещества, которые в растворах кислот изменяют свой цвет.
ЛАКМУС в р-ре кислоты – красный
МЕТИЛОРАНЖЕВЫЙ – розовый
ФЕНОЛФТАЛЕИНОВЫЙ –
не изменяется /белый/

Химические свойства кислот
1. Взаимодействие с металлами ( стоящими до Н )
2. Взаимодействие с основными оксидами
3. Взаимодействие с основаниями
4. Взаимодействие с солями ( слабых кислот)
HR + Me -> MeR + H2
HR + MeO -> MeR + H2O
HR + Me(OH)n -> MeR + H2O
HR + MeR1 -> MeR + HR 1
( если в результате образуется осадок или газ )

Na +
NaCl + H2
HCl - >
2
2
2
CaO +
H2SO4 ->
CaSO4
+ H2O
Cu(OH) 2+
H2SO4 ->
CuSO4
+ H2O
2
CaCO3 +
H2SO4 ->
CaSO4+
H 2CO3
CO2
H2O
+

Закончите уравнения реакций.
Са + HNO2 ->
Са (NO2) 2+ H2
2
FeO + HNO2 ->
Fe (NO2 )2+ H 2O
2
Cu (OH )2+ H 2 SO 4 ->
Cu SO 4 + H 2 O
2
CaSO3 + H 2 SO 4 ->
CaSO4 + H 2 SO 3
SO 2
H 2 O