окислительно- восстановительные реакции

Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x = 0
- 6 + 2·x = 0
2·x = 6
X = 3
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0
+ 3

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления химических элементов,
относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.
В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов,
относятся к
окислительно-восстановительным
реакциям.
у атома меди степень окисления уменьшилась
У атома углерода степень окисления увеличилась

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно-восстановительные
Не окислительно - восстановительные

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

Al + S → Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3

Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P + 3e → P
0
- 3
S – 2e → S
0

Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P + 3e → P
0
- 3

Значение
окислительно-
восстановительных
реакций

Лесные пожары
C + O2 → CO2

фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Аккумуляторы
Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Извержение вулканов
S + O2 → SO2

Сгорание топлива

Брожение глюкозы
Бродильный цех
C6H12O6 → C2H5OH + CO2

Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl

Салют
Fe + O2 → Fe2O3