Основные положения теории электролитической диссоциации

I.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы
Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом

Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп всегда положительны и равны номеру группы:
Na+ Mg2+ Al3+
Для металлов побочных подгрупп – запомните:
Cu+ Cu2+ Fe2+ Fe3+

Заряд гидроксогруппы всегда -1
OH-
Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и равны их валентности
Cl - SO2- 4 PO3- 4

Уравнения диссоциации некоторых электролитов:
Например
К Cl →K+ + Cl-
Na2SO4 →2Na+ + SO2-4

II.
Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам

Сравним строение:
Атом натрия Na0
Ион натрия Na+
1S22S22P63S1
1S22S22P6
3s
2p
2s
1s

Сравним химические свойства
Атом натрия
Ион натрия
На внешнем электронном слое атомов натрия 1 электрон, которые они легко отдают
Атомы натрия химически активны
Ионы натрия имеют завершенный внешний слой
Ионы натрия химически устойчивы

III.
В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически
При пропускании электрического тока положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду) и поэтому называются катионами