Открытый урок

Цель урока:
обобщить знание учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих химических свойств металлов;
повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов;
развить логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.

Оборудование и реактивы:
Mg (лента);
Na;
Cu;
Zn;
HCl (1:5);
Fe;
Al;
CuSO4;
MgCl2 ;
спиртовка;
тигельные щипцы;
пробирки.

Девиз урока:
«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру».

Первая часть урока – обучающая.
Проводится в форме лекции с элементами беседы.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне удерживается небольшое число электронов.
Эти электроны могут сравнительно легко отрываться от атомов.
Такая особенность металлов является причиной не только их физических, но и химических свойств.

На доске записываем общую схему, характеризующую основной процесс происходящий с металлами при химических реакциях:

1. Металлы реагируют с неметаллами. Наиболее энергично с кислородом, хлором, серой (галогенами).
Опыт!
Горение магния.

Эти уравнения учащиеся составляют самостоятельно:

2. Металлы реагируют с водой.
Опыт!
Взаимодействия натрия с водой.
Взаимодействие меди с водой.
Из опытов видно, что металлы реагируют с водой неоднозначно.

а) Щелочные металлы и щелочноземельные
Ca и Ba c водой образуют гидроксиды
соответствующих металлов и водород!

б) Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Pb с водой реагируют при нагревании с образованием оксидов металлов и водорода.
в) Cu, Ag, Au с водой не реагируют

3. Металлы способны реагировать с кислотами.
Опыт!
Взаимодействие соляной кислоты с магнием, цинком, железом, медью.

Если металл способен проявлять несколько степеней окисления, то при взаимодействии со слабым окислителем образуется соль, в которой металл имеет низшую степень окисления.

Дан натрий и раствор соляной кислоты. Как будет протекать реакция между этими двумя веществами. Составьте уравнение реакций:
Проблемный вопрос:

Далее следует беседа с классом о взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой и о взаимодействии с азотной кислотой.

Взаимодействие
1) Fe; Al; Pb с раствором CuSO4
2) Fe; Zn; Cu с раствором MgCl2
4.Металлы взаимодействуют с растворами солей.
Опыт!

Данные факты позволяют сделать вывод, что металлы обладают различной восстановительной способностью.

Если учитывать только энергию отрыва валентных электронов от отдельных изолированных атомов (энергию ионизации), то металлы можно расположить в таком порядке:
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Такое расположение предложил в 1865 году русский ученый Н.Н. Бекетов.
Если же еще учитывать энергию, которая тратится на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, которая выделяется при гидратации ионов, то металлы по их способности образовывать гидратированные ионы, следует расположить так:
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Этот ряд называют электрохимическим рядом расположения металлов.

Домашнее задание
§ 44 (9-11) стр. 119-120,
задание 4 стр. 120.

2 часть урока: контролирующая
(5-7мин.)
На доске заранее записаны или напечатаны на листах на каждый стол три программы разной степени сложности.
Каждый ученик сам выбирает программу, по которой он будет работать. В течении 1-2 минут учащиеся повторяют материал, могут консультироваться с учителем или товарищами.
По истечении времени закрывают учебники, тетради, выполняют каждый свое задание по одному из вариантов выбранной программы.
Номер варианта называет учитель.

Программа – А
1 вариант
Закончите уравнения тех реакций, которые относятся к /Ox-Red/ окислительно-восстановительным:
2 вариант
Какие типы реакций характерны для металлов?
Приведите четыре примера.
Запишите уравнения реакций, разберите два из них как
/Ox-Red/ окислительно-восстановительный процесс.

Программа – B
1 вариант
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
2 вариант
Какие реакции практически осуществимы?
Допишите уравнения реакций. Разберите одно как окислительно-восстановительный процесс.