Презентация Химия 10 кл Химическая промышленность в Казахстане

Цели урока
- познакомиться с основными химическими производствами Казахстана;
-научиться вычислять выход продукта реакции от теоретически возможного, если одно из реагирующих веществ содержит примеси

Критерии оценивания
-называет основные производства и производственные процессы, осуществляемые в Республике Казахстан
- производит расчеты выхода продукта реакции от теоретически возможного и на вычисление продукта реакции, если один из реагирующих веществ содержит примеси

Химическая промышленность Казахстана
Основными предприятиями химической промышленности РК являются: АО «Актюбинский завод хромовых соединений», АО «Ульбинский металлургический завод», АО «Каустик», АО «Орика-Казахстан», АО «Темиртауский электрометаллургический комбинат», ТОО «Иртышская Редкоземельная Компания», ТОО «КазАзот», ТОО «Казфосфат», ТОО «КазЦКУБ ...

5

3

Химическая промышленность Казахстана, основанная на богатейшей сырьевой базе, имеет большие перспективы для развития и представляет большой интерес для отечественных и зарубежных инвесторов. Анализ развития химической промышленности показал, что, несмотря на экономический кризис, наблюдается тенденция к непрерывному росту объемов производства химической продукции в республике. Создание химических кластеров и новых химических производств, модернизация предприятий позволит наладить производство широкого ассортимента инновационной конкурентоспособной и экспорториентированной химической продукции с высокой добавленной стоимостью.

1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано».
Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного

Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
1. Записываем краткое условие задачи
Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г
_____________________
Найти: =?
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.
Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
4. Находим количество вещества реагента по формулам
ν(Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции
m = ν · M
mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) · νтеор (MgSO4) =
= 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г
6. Находим массовую долю выхода продукта по формуле
(MgSO4)=(5,5г ·100%)/6г=91,7%
Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим

Решите задачи:
1.Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %. (148,2 гр)
2.При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака. ( 88,2 % )
3. Какой объем азота (н.у.) можно получить при окислении 112 л аммиака, содержащего 15% примесей, если практический выход азота составляет 65% от теоретического?