Щелочные металлы

Характеристика щелочных металлов
Li – литий
Na – натрий
K – калий
Rb – рубидий
Cs – цезий
Fr - франций
Находятся в I группе, в главной подгруппе
На наружном слое 1s-электрон.
S - элементы
СО: 0, +1
Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.

Физические свойства
Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток.
Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается.
Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.

Нахождение в природе
Как очень активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений
Кристаллы хлорида натрия – минерал галит - NaCl
Поташ
Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Химические свойства
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются, образуя оксиды и пероксиды
4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2(пероксид натрия)
2. Активно взаимодействуют с галогенами, образуя соли - галогениды:
2К + Cl2 = 2КCl – хлорид калия
3. При нагревании взаимодействуют с водородом и другими неметаллами:
2Na + H2 → 2NaH(гидрид натрия)
2Na + S → Na2S(сульфид натрия)
6Li + N2 → 2Li3N(нитрид лития)
t
t
t

Химические свойства
II. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
Активно взаимодействуют с водой, с образованием щелочей и водорода:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2К + 2H2O → 2КOH + H2
2. Активно взаимодействуют с кислотами (концентрированными), образуя соли:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Окраска пламени ионами щелочных металлов
Li+
K+
Na+
Cs+

Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов