Химические свойства кислот

Цели урока :
Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.
Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с индикаторами и их применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

Задание.
Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Индикаторы.
-это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.

Цвет индикаторов в кислой среде
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин
красный
красный
бесцветный

Лабораторный опыт №1.
Отношение индикаторов к растворам кислот.
Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту (HCl)
2 ряд – серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?

Лабораторный опыт №2.
Взаимодействие кислот с металлами.
Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl).
В первую пробирку добавляем немного порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

Уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl- не реагирует

Реакции замещения –
Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С