Ізотопи

Содержание

Слайд 2

Давайте пригадаємо (запишіть в зошиті):

Як позначають протон?
Як позначають нейтрон?
Як позначають електрон?
Яку масу

Давайте пригадаємо (запишіть в зошиті): Як позначають протон? Як позначають нейтрон? Як
має протон?
Яку масу має нейтрон?
6) Який заряд має протон?
7) Який заряд має нейтрон?
8) Який заряд має електрон?

р+

n

e

1

1

+1

0

-1

Слайд 3

Нуклід – будь-який вид атома, що характеризується певним числом протонів та нейтронів.

Запис

Нуклід – будь-який вид атома, що характеризується певним числом протонів та нейтронів.
нукліду має вигляд:

 

нуклонне число (маса)

протонне число (порядковий номер)

 

 

 

Слайд 4

Відносна атомна маса елемента

3Р 4n

3Li

3+4= 7,
але Аr(Li)= 6,941
Чому?

Атом складається з протонів(р+),

Відносна атомна маса елемента 3Р 4n 3Li 3+4= 7, але Аr(Li)= 6,941
нейтронів(n0),електронів(e).
Маса протона=1,
Маса нейтрона = 1,
Маса електрона дорівнює майже 0.
Кількість протонів і нейтронів не може бути дробовим
(не буває пів протона, чверть нейтрона) .

Якою має бути маса атома, цілим числом чи дробовим?

Слайд 5

Більшість елементів існує у вигляді кількох нуклідів. Називають ці нукліди ізотопами.

 

 

14

Більшість елементів існує у вигляді кількох нуклідів. Називають ці нукліди ізотопами. 14

Слайд 6

Ізотопи Гідрогену

Ізотопи Гідрогену

Слайд 7

Ізотопи Літію

Ізотопи Літію

Слайд 8

Ізотопи Хлору

 

 

Ізотопи Хлору

Слайд 9

Ізотопи Оксигену

 

Оксиген скдадається з трьох нуклідів


Ізотопи Оксигену Оксиген скдадається з трьох нуклідів

Слайд 10

Порівняйте будову ізотопів. Знайдіть спільні і відмінні ознаки.

Спільне в будові ізотопів:
Заряд ядра
Кількість

Порівняйте будову ізотопів. Знайдіть спільні і відмінні ознаки. Спільне в будові ізотопів:
протонів
Кількість електронів

Відмінне в будові ізотопів:
1. Маса
2. Кількість нейтронів

 

Слайд 11

Хімічний елемент – це вид атомів, що характеризуються однаковим протонним числом (зарядом

Хімічний елемент – це вид атомів, що характеризуються однаковим протонним числом (зарядом
ядра).

Сучасне формулювання періодичного закону
Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів

Слайд 12

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента

Відносна атомна маса елемента, подана в періодичній таблиці,

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента Відносна атомна маса елемента, подана в
є середньою атомною масою всіх його природних ізотопів із врахуванням їх поширеності.
Знаючи масові частки ізотопів у природному елементі та середнє значення їх атомних мас, можна визначити відносну атомну масу елемента у періодичній системі.
Загальна формула для розрахунку

Слайд 13

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента

У природному Хлорі частка нукліда 35Cl становить

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента У природному Хлорі частка нукліда 35Cl
≈ 75,53 %, а нукліда 37Cl ≈ 24,47 % .
Визначити відносну атомну масу елемента Хлору.

Аr (Cl) =

W(35Cl) • Ar

(35Cl)

W(37Cl) • Ar

(37Cl)

+

W(35Cl)

W(37Cl)

+

Аr (Cl)

Слайд 14

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента

Елемент Оксиген являє собою суміш ізотопів —

Визначення відносної атомної маси хімічного елемента Елемент Оксиген являє собою суміш ізотопів
нуклідів 
16О - 99,757 %, 17О - 0,039 % і  18О - 0,204 %.
Знайти відносну атомну масу Оксигену.

Слайд 15

Застосуйте свої знання

Скільки різних елементів зображено такими формулами:

 

 

Застосуйте свої знання Скільки різних елементів зображено такими формулами:

Слайд 16

Серед поданих нуклідів знайдіть ізотопи:

 

Відповідь:
Оскільки ізотопи – це нукліди одного хімічного

Серед поданих нуклідів знайдіть ізотопи: Відповідь: Оскільки ізотопи – це нукліди одного
елемента, то вони всі мають однаковий порядковий номер, однаковий заряд ядра.

 

 

Слайд 17

Визначте склад атомів таких нуклідів:

6

6

8

8

1

Визначте склад атомів таких нуклідів: 6 6 8 8 1
Имя файла: Ізотопи.pptx
Количество просмотров: 31
Количество скачиваний: 0