Презентации, доклады, проекты без категории

Дисперсные системы В природе и практической жизни человека встречаются не отдельные вещества, а их системы. Важнейшими из них являются дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. Виды дисперсных систем Дисперсные системы делятся на грубодисперсные, тонкодисперсные, коллоидные. Грубодисперсные системы - это непрозрачные системы. Частицы видны невооруженным глазом, отстаиваются, у жидкостей видна граница раздела. Грубодисперсные системы делятся на эмульсии (молоко, лимфа, нефть) - суспензии (мел + вода, известковое молоко + вода, глина + вода) Коллоидные растворы занимают промежуточное положение между тонкодисперсными и грубодисперсными системами.

ЦЕЛЬ ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА: Выращивание монокристаллов поваренной соли, медного купороса, алюмокалиевых квасцов из перенасыщенных водных растворов. Наблюдение за скоростью роста монокристаллов, в зависимости от частоты приготовления новых перенасыщенных растворов. Изучение особенностей роста монокристаллов правильной формы. Изучение формы полученных кристаллов и определение видов дефектов структуры реальных кристаллов. Примеры применения монокристаллов:

Полимеразная цепная реакция это эффективный способ получения in vitro большого числа копий специфических нуклеотидных последовательностей ПЦР проводят в амплификаторе — приборе, обеспечивающем периодическое охлаждение и нагревание пробирок, обычно с точностью не менее 0,1 °C. Современные амплификаторы позволяют задавать сложные программы, в том числе с возможностью «горячего старта», Touchdown ПЦР и последующего хранения амплифицированных молекул при 4 °C.. Амплификатор нажми на картинку

Применение жиров ЖИРЫ, ЭНЕРГИЯ И ПИТАНИЕ Жиры наряду с белками и углеводами составляют основу питания человека. Они — самый эффективный источник энергии: I г жиров при полном окислении в клетках организма дает 9,5 ккал (40 кДж) энергии. Это вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов. Для сравнения: сгорание 1 г бензина даёт 42 кДж, 1 г каменного угля — 31 кДж, 1 г сухой древесины — 15 кДж. Так что жир по праву следует считать высококалорийным «топливом». Оно расходуется преимущественно для поддержания нормальной температуры нашего тела, а также на работу различных мышц. Даже когда человек спит, ему на покрытие энергетических расходов (так называемый основной об­мен) каждый час требуется около 350 кДж энергии; примерно такова ж мощность электрической 100-ваттной лампочки. Жирная пища с незапамятных времён ассоциировалась с богатством, благополучием. В Библии она упоминается под названием «тук», причём нередко в иносказательном смысле — для обозначения отборных продуктов. «...Я дам вам. лучшее в земле Египетской, — говорит фараон Иосифу, — и вы будете есть тук земли» (Быт. 45.18). На средневековых пирах основным блюдом было жирное мясо. Согласно словарю В. И. Даля. т. 'Руси тучными называли упитанных здоровых людей, а также обильные плодоносные поля и луга. На кар­тинах Рубенса можно видеть множество тучных фигур, в XVII в. оли­цетворявших красоту, богатство и благополучие. Прошло время, и вкусы изменились: на пороге XXI столетия эталоном красоты и здоровья служат не тучные, как сотни лет назад, а стройные спортивные фигуры.

План: Общая характеристика Общая характеристика VI-Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (Оксид серы (IV) Оксид серы (Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота S 2 8 6 +16

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине. Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».

Строение атома «Паспорт Элемента» Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5 Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,V Электроотрицательность: 3.07 Электронная конфигурация: 1s12s22p3 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.). В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Применение жиров ЖИРЫ, ЭНЕРГИЯ И ПИТАНИЕ Жиры наряду с белками и углеводами составляют основу питания человека. Они — самый эффективный источник энергии: I г жиров при полном окислении в клетках организма дает 9,5 ккал (40 кДж) энергии. Это вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов. Для сравнения: сгорание 1 г бензина даёт 42 кДж, 1 г каменного угля — 31 кДж, 1 г сухой древесины — 15 кДж. Так что жир по праву следует считать высококалорийным «топливом». Оно расходуется преимущественно для поддержания нормальной температуры нашего тела, а также на работу различных мышц. Даже когда человек спит, ему на покрытие энергетических расходов (так называемый основной об­мен) каждый час требуется около 350 кДж энергии; примерно такова ж мощность электрической 100-ваттной лампочки. Жирная пища с незапамятных времён ассоциировалась с богатством, благополучием. В Библии она упоминается под названием «тук», причём нередко в иносказательном смысле — для обозначения отборных продуктов. «...Я дам вам. лучшее в земле Египетской, — говорит фараон Иосифу, — и вы будете есть тук земли» (Быт. 45.18). На средневековых пирах основным блюдом было жирное мясо. Согласно словарю В. И. Даля. т. 'Руси тучными называли упитанных здоровых людей, а также обильные плодоносные поля и луга. На кар­тинах Рубенса можно видеть множество тучных фигур, в XVII в. оли­цетворявших красоту, богатство и благополучие. Прошло время, и вкусы изменились: на пороге XXI столетия эталоном красоты и здоровья служат не тучные, как сотни лет назад, а стройные спортивные фигуры.

Кремний в природе Второй после кислорода ¼ состава земной коры Наиболее распространен SiO2 кремнезем (разновидность оксида кремния) Песок – самое распространенное соединение кремния Есть повсюду в почве Песчаные пустыни Величайшие пустыни Мира: Ливийская на северо-востоке Африки, на Аравийском полуострове, Большая песчаная и пустыня Виктория в Австралии, Кызылкум в Узбекистане

Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Содержание Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газ Углекислый газ CO2 2. Молекулярная формула CO CH4 Ков. неполярная 3.Химическая связь в молекуле Ков. полярная ионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх Газ Твердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом 44 6. Относительная молекулярная масса 16 28 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида Основной Несолеобразующий Проверить Входной тест

Цель Расширить представления о процентных вычислениях при решении задач на смеси, сплавы, растворы Показать широту применения процентных расчетов в реальной жизни Развивать самостоятельность школьников, используя проблемные ситуации Привлечь внимание к предметам математики и химии Задачи Научить решать основные задачи на проценты Формировать умение рационально проводить процентные вычисления Формировать культуру поиска способа решения задач Составит целостное представление о применении математического аппарата по вычислению процентов в различных областях

План: Классификация удобрений Отрицательные последствия чрезмерного внесения удобрений в с/х. Прямые и косвенные удобрения Условия для получения хороших результатов Ознакомление с органическими удобрениями Классификация Классификация удобрений. По происхождению их разделяют на неорганические или минеральные, органические, органо-минеральные и бактериальные. По агрегатному состоянию они могут быть твердыми, жидкими и суспензированными. Минеральные удобрения – органические вещества, содержащие необходимые для растений элементы питания. Их получают химической или механической обработкой неорганического сырья. Минеральные удобрения, получаемые химической переработкой сырья, отличаются более высокой концентрацией питательных элементов. По составу минеральные удобрения подразделяются на азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения (борные, молибденовые и т.д.) Органические удобрения. Питательные элементы в них находятся в веществах растительного и животного происхождения. Это в первую очередь навоз, торф, жмых, городские отходы, и отбросы различных пищевых производств. Бактериальные удобрения – препараты, содержащие культуру микроорганизмов, фиксирующих органическое вещество почвы и удобрений

Любое моющее средство должно обладать двойной функцией: Способность взаимодействовать с загрязняющим веществом (чаще с жиром) Переводить его в воду или водный раствор Для этого молекула моющего вещества должна иметь гидрофобную(водоотталкивающую) и гидрофильную (любящую удерживать воду) части. В настоящее время мы широко используем синтетические моющие средства (СМС) – детергенты. Основой СМС являются синтетические поверхностно-активные вещества – ПАВ. Их производство основано на продуктах переработки нефти. Например: C12H25 H2SO4 C12H25 SO3H NaOH алкилбензол алкилбензолсульфокислота C12H25 SO3Na натриевая соль алкилбензолсульфокислоты

Цели урока: 1. Сформировать понятия об оксидах; 2. Закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений; 3. Показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека Беседа по вопросам: - какие соединения называют бинарными? - как определить степень окисления у металлов? неметаллов? - запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия. - дайте названия следующим бинарным соединениям: СО2, КСl, Р2О5,КН.  

общая формула и название класса веществ CnH2n-6 арены Важнейшее ароматическое соединение- бензол, оно открыто в 1825 Майклом Фарадеем, он установил молекулярную формулу бензола: В 1865 году А. Кекуле предложил структурную формулу бензола как циклогексатриена-1,3,5. Следовательно, он имеет ненасыщенный характер, т. е. легко вступает в реакции присоединения, но только в жестких условиях (при высокой температуре и освещении), устойчив к окислению. Ближе к предельным углеводородам. Все шесть атомов C лежат в одной плоскости,sp2-гибридизации. Все связи С-С одинаковой длины- 0.139 нм. Особенности строения C6H6 Модель молекулы бензола

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Происхождение названия Название элемента происходит от греческого iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый История открытия Йод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара ,который конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов.

Общая формула - СnH2n Циклоалканы – это углеводороды, в которых все атомы углерода замкнуты в цикл. Строение и номенклатура циклоалканов. СН2 СН2 СН2 С3Н6 Циклопропан

Тема урока: «Оксиды. Основания. Кислоты.» План урока: Повторение опорных знаний о классификации оксидов, оснований, кислот. Закрепление материала Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых кислород со степенью окисления - 2

Самый интенсивный биогеохимический цикл - круговорот углерода Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. На примере круговорота углерода в природе можно проследить в динамике картину жизни на нашей планете. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2), а также в составе отложений карбоната -известняках Схема круговорота углерода

№1 №2 №3 №4 №5 №6