Презентации, доклады, проекты без категории

ЦЕЛИ УРОКА: знакомство с понятием «черные и цветные металлы, сплавы», их механическими и технологическими свойствами, развитие технического мышления. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ МЕХАНИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ

р Нитраты(+нитратредуктаза) Нитриты(+амины) Нитроамины(+гемоглабин) Метгемоглобин Метгемоглобин не переносит кислород!!! Снижает иммунитет человека! Нарушает обмен веществ! Превращение нитратов в организме человека Нитраты под действием нитратредуктазы микрофлоры пищеварительного тракта частично превращаются в нитриты. Нитриты, взаимодействуя с аминами, образуют концерагенные нитроамины. Нитроамины всасываются в кровь и окисляют железо в составе гемоглобина(Ге 2) до Fe 3. При этом гемоглобин переходит в метгемоглобин. Увеличение метгемоглобина в крови человека снижает его иммунитет, нарушает обмен в-в, угнетает дыхательный центр, т.к. не переносит кислород. Нитроамины способствуют образованию злокачественных опухолей. Различной локализации. Нитроамины- разрушают печень. Чем вредны нитраты для человека

Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее состояние

Цель урока: Познакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами многоатомных спиртов,значением и применением их в промышленности и в повседневной жизни; развитие умений составлять структурные формулы спиртов, записывать уравнения реакций, уметь составлять генетическую связь с другими классами органических веществ; воспитание экологического сознания, техника безо пасности при работе со спиртами. Содержание урока: 1 этап - Организационно-мотивационный Повторение предыдущей темы: Устный опрос ; Работа на местах.

Белки Белки – это высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков аминокислот представляющие собой биополимер, состоящий из мономеров, которыми являются аминокислоты соединенные пептидной связью. В состав белка входят: Углерод Кислород Сера Железо Водород Азот Фосфор И другие.

Нефть – это сложная смесь жидких углеводородов, в которых растворены газообразные и другие вещества. И чтобы перечислить все продукты, получаемые из нефти, нужно потратить несколько листов, так как их уже несколько тысяч. Теории происхождение нефти: Карбидная объясняет образование нефти действием воды на углеродистые металлы биологическая космическая Физические свойства нефти Масленичная горючая жидкость, темного цвета со своеобразным запахом, немного легче воды, в воде не растворима. Плотность: 0.65-1.05 г/см³ Температура кипения: 280 °C Средняя молекулярная масса: 220—400 г/моль (редко 450—470) Электрическая проводимость: от 2∙10−10 до 0,3∙10−18 Ом−1∙см−1

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства. Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента; На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты. развивающие: Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе; Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение. воспитательные: На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14. Решим задачу на нахождение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и относительной плотности паров этого вещества. Составим структурную формулу искомого вещества. Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь. Общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n. Алкены (олефины, этилены)

Строение атома Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011 IV II 2 Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.  В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу. Немного из истории

Фуллерены - молекулярные соединения, принадлежащие к классу аллотропных форм углерода (другие — алмаз, карбин и графит) и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Применение Как полупроводник (акцептор электронов) Добавки для получения искусственных алмазов Антиоксиданты и биофармпрепараты Сверхпроводящие соединения с С60

Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3 Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

Органические вещества классифицируют: По типу углеродной цепи По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Классификация по типу углеродной цепи

Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов. Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

АЛХИМИЯ - Донаучное направление в химии: изыскание способов превращать простые металлы в драгоценные при помощи фантастического философского камня, поиски эликсира долголетия. АЛХИМИЯ Название восходит через арабское к греческому Chemeia от cheo — лью, отливаю, что указывает на связь алхимии с искусством плавки и литья металлов. Другое толкование— от египетского иероглифа «хми», этим иероглифом обозначался Египет, место, где, возможно, возникла алхимия, которую часто называли«египетским искусством».

Сырьевые материалы Основные вещества - кварцевый песок, борная кислота, полевой шпат, каолин, известняк, поташ, сода, мел, окись цинка, сурик, окись AL, Ca, Mg, Ba и стекольный бой. Вспомогательные материалы - обеспечивают необходимые условия для получения изделий высокого качества, ускоряют процессы варки и осветления стекломассы, а также окрашивают в различные цвета(красители, глушители, обесцвечиватели, осветлители, окислители, восстановители, ускорители). Этапы технологического процесса производства стеклянных изделий приготовление стекломассы подготовка сырьевых материалов составление шихты - варка варка стекла - выработка изделий - обжиг - обработка и разделка стеклянных изделий.

ЦЕЛЬ урока: сформировать понятие о реакциях ионного обмена. ЗАДАЧИ: Образовательные: познакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; научиться составлять ионные уравнения. Продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся; Воспитательные: формирование научной картины мира, воспитание бережного отношения к окружающей среде; Развивающие: продолжить формирование у учащихся способности к проведению мысленного эксперимента, развитие памяти, мышления, познавательного интереса к предмету, активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; проводить анализ и синтез учебного материала, делать умозаключения и выводы. МЕТОДЫ: лекция, самостоятельная работа учащихся, химический эксперимент. Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца

Коррозия – от лат. corrodere - разъедать Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

Содержание: Цели и задачи Определение ОВ Что такое ОВ? История появления Женевский протокол Боевые свойства ОВ Типы несмертельных отравляющих веществ Классификация ОВ Подразделение на группы ОВ по характеру воздействия на организм человека Правило поведения и действия в очаге химического поражения Вывод Использованные материалы Цели и задачи: Выяснить ,что такое ОВ Изучить свойства ОВ Изучить воздействие ОВ на организм человека

Соли на кухне В приготовлении пищи поваренная соль употребляется как важная приправа. Соль имеет хорошо знакомый каждому человеку характерный вкус, без которого пища кажется пресной.. Поваренная соль обладает слабыми антисептическими свойствами; 10-15 % содержание соли предотвращает развитие гнилостных бактерий, что служит причиной её широкого применения в качестве консерванта пищи и иных органических масс (кожи, древесины, клея). NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая или пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия В пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков. Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.).

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам Задание: Выпишите формулы веществ с ионной связью. РС13; С2Н2; Na3P; СС14 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

Цели. сформировать знания учащихся о водороде как о атоме и простом веществе, его способах получении, свойствах и применении научить учащихся работать в виртуальной лаборатории с проведением в реализованной на экране монитора лаборатории со всем оборудованием и химической посудой, а также химическими реагентами. продолжить обучение учащихся работе с анимациями, компьютерными тестами. Ресурсы. http://www.fcior.edu.ru mmlab.chemistry.264i.oms mmlab.chemistry.265i.oms mmlab.chemistry.654p.oms mmlab.chemistry.267p.oms mmlab.chemistry.276p.oms mmlab.chemistry.270p.oms mmlab.chemistry.271p.oms mmlab.chemistry.278k.oms mmlab.chemistry.269k.oms mmlab.chemistry.279k.oms I. Изучение нового материала. Водород в природе Фронтальная беседа с классом по ЭОР

Содержание Строение молекул Изомерия и номенклатура Физические свойства Получение Химические свойства Применение Контрольные вопросы Альдегиды – органические вещества, содержащие функциональную группу – O СH3 – C (альдегидную группу) H Общая формула: O R – C H, или для предельных альдегидов – O CnH2n -1C H. Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами. Общая формула: O R1– C – R2