Презентации, доклады, проекты без категории

Вклад М.В. Ломоносова в развитие науки о стекле. 1.Наука о стекле основана М.В.Ломоносовым. 2. Впервые он сформулировал вопрос о влиянии состава стекла на его свойства. В химической лаборатории провел более 4000 опытов. Мозаики М. В. Ломоносова это было новаторством: теоретическая часть интересовала учёного не меньше, чем поиск красителей для производственного стеклоделия.

План урока. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры. Роль жиров в жизнедеятельности. Д/З: с.219 – 220; § 37, В.1. 1. Реакция этерификации. Для карбоновых кислот характерны реакции, в которых весь гидроксил (ОН- группа) в карбоксильной группе замещается на другие атомы или группы атомов. Именно так взаимодействуют карбоновые кислоты со спиртами. Продуктом этой реакции является сложный эфир, а сама реакция называется реакцией этерификации (от лат. аether – эфир).

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5 Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, содержат биологически активные вещества (ненасыщенные жирные кислоты, фосфатиды, витамины А,Д,Е,F, токоферолы, красящие вещества). Животные жиры содержат холестирин.

Оглавление 1.Общие положения 2.Свойства ферментов 3.Строение ферментов 4.Номенклатура ферментов 5.Классификация ферментов 6.Методы выделения и очистки ферментов 7.Литература Общие положения Ферменты - это специфические белки, присутствующие во всех живых клетках и играющие роль биологических катализаторов. Через их посредство реализуется генетическая информация и осуществляются все процессы обмена веществ и энергии в живых организмах. Ферменты бывают простыми и сложными белками, в состав которых наряду с белковыми компонентами входит небелковая часть - кофермент. Известно более 20000 различных ферментов, из которых многие выделены из живых клеток. Первый фермент УРЕАЗА выделен американским биохимиком Д. Самнером в 1926 году.

Задачи урока: 1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания. Задачи урока: 2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

Получение гидроксида меди (II) I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»

Что мы узнаем на этом уроке 1.Определение карбоновых кислот 2. Классификация 3.Электронное строение 4. Изомерия и номенклатура 5.Нахождение в природе 6. Получение 7.Физичесике свойства 8. Химические свойства 9.Применение Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Карбоксильная группа содержит две функциональные группы - и, непосредственно связанные друг с другом:                             R C O O H карбонил >С=О гидроксил OH

Состав растений Органические вещества Неорганические вещества белки жиры углеводы Нуклеиновые кислоты H, O P, N, K, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu, Zn C, O, H, N, P, S C, O, H C, O, H C, O, H, N, P Минеральные соли вода макроэлементы микроэлементы Fe, Mn, Cu, Zn, Cr и др. C, O, H, N, P, S, K, Ca, Mg

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной. Водородная связь Межмолекулярная Возникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы

Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы Установи соответствие

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана

Основным исходным материалом для получения текстильных изделий являются волокна. Их можно разделить на несколько групп. Натуральные волокна или природные волокна разделяются на текстильные волокна растительного (например, хлопок, лен, пенька), животного (шерсть, натуральный шелк) и минерального (асбест) происхождения, пригодные для изготовления пряжи. Химические волокна, получают из продуктов химической переработки природных полимеров (искусственного волокна) или из синтетических полимеров (синтетического волокна). Производство химических волокон обычно заключается в продавливании раствора или расплава полимера через отверстия фильеры в среду, которая вызывает затвердевание образовавшихся тонких волокон. Такой средой при формовании из расплавов служит холодный воздух, из растворов горячий воздух («сухой» способ) или специальный раствор - осадительная ванна («мокрый» способ). Выпускаются в виде мононити, штапельного волокна или пучка из множества тонких нитей, соединенных путем крутки.

Девиз урока: “Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы” М.В.Ломоносов ПРОБЛЕМА: Реакцию можно увидеть, что она произошла, по различным признакам. Какие Признаки реакции?

Цель: исследование химического состава мороженого и определение его химических характеристик. Задачи: изучить литературу по данной теме; провести опрос учащихся своей школы; определить состав мороженого двух видов (ванильное мороженое, мороженое лидер с шоколадной крошкой); выявить пищевые добавки, входящие в состав мороженого и их влияние на организм человека; провести химический анализ мороженого. История мороженого Первое мороженое появилось в Древнем Китае 5 тысяч лет тому назад. Китайцы лакомились снегом и льдом, смешанным с кусочками апельсинов, лимонов и зернышками гранатов.

Химическая формула H2CO3 Вид молекулы

СОДЕРЖАНИЕ 1. Общая характеристика галогенов 2. Фтор 3. Хлор 4. Бром 5. Йод 6. Соединения галогенов Общая характеристика галогенов Hal неметаллы VIIA «соль рождаю» р-элементы

Химический элемент йод Йод был открыт в 1811 году французским химиком Бернаром Куртуа. Изучая золу морских водорослей, из которых тогда добывали соду, он получил новое вещество в виде темных кристаллов, слегка отливающих металлическим блеском. После первой научной публикации «Открытие нового вещества господина Куртуа в соли из щёлока», его стали изучать химики разных стран, в том числе такие светила науки, как Хэмфри Дэви и Жозеф Гей-Люссак Йод как химический элемент представляет собой кристаллическое вещество темно-серого цвета. Он довольно плохо растворяется в воде, но зато прекрасно - в спирте (что и позволяет получать хорошо всем известный 5%-ный раствор йода), а также в растворах собственных солей, например, в йодиде калия, известном в медицине как «раствор Люгoля». Свое название этот препарат получил по имени французского врача Люголя, создавшего его еще в 1880 году. В природе йод далеко не самый распространенный химический элемент, если иметь в виду чисто количественный показатель: в земной коре его всего лишь 0,00001-0,00003%. Однако он присутствует буквально везде: в почве, в морской и речной воде, в клетках растений и животных... Но чем дальше местность находится от моря или чем выше она расположена над его уровнем, тем меньше содержание йода - и в земле, и в воде, и в воздухе ... Внешний вид простого вещества Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый.

Теллур Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te . Из истории Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства. Первые систематические исследования химии теллура выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

Введение 1. Свойства и производство пластмасс 2. Применение пластмасс 3. Пластмассы в строительстве 4. Пластмассы в спорте Заключение Содержание Слово "пластичность" произошло от греческого слова plastikos, что означает "годный для лепки, податливый". Многие столетия единственным пластичным, широко применяемым для лепки материалов была глина. Однако теперь, когда говорят о пластических массах (пластмассах), подразумевают только материалы, созданные на основе полимеров. Немногим более ста лет назад братья Хайэтт в Нью-Джерси (США) в поисках прочной, но рыхлой массы для типографских валиков создали хорошо формующийся материал из низконитрованной бумаги и камфоры. Так появилось на свет первое искусственное полимерное вещество, получившее название "целлулоид". ВВЕДЕНИЕ

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований. Основания - это… Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы

1.Положение элемента в периодической системе 2.История происхождения названия 3.Основные физические и химические свойства 4.Природные соединения палладия 5.Знаете ли вы что… Оглавление +46 Положение в периодической системе №46 Pb – металл , Ar = 106,42 V – большой период VIII группа, побочная подгруппа Электронная формула-1S2SP3SPD4SPDF5S Возможная валентность-VIII;II Формула высшего оксида-Pd04 - основный Pd – 2e Pd - продукт окисления, восстановитель 2 8 18 16 2 +2 0 5S 2 2 6 2 6 10 2 6 8 0 2

Цель урока: познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов; Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Убери лишнее о металлах

«Что вам интересно на уроках химии?» На протяжении года изучения химии с использованием возможностей интерактивной доски позволило в большей мере развить у детей представления о строении вещества, о механизмах химических реакций. На уроках используется не только презентации, но и творческие и исследовательские работы учеников, представленные  в виде  слайдов, а также создание кроссвордов и иллюстративных карточек, опорных схем и таблиц.   

Как? Почему? Откуда? Дисперсия – звучит прекрасно слово, Прекрасно и явление само Оно нам с детства близко и знакомо, Мы наблюдали сотни раз его! Гром отгремел, стих летний ливень быстрый, И над умытой свежею землей Мостом бесплотным радуга повисла Пленяя нас своею красотой. Дисперсия здесь «руку приложила» Обычный белый лучик световой Она как будто в призме разложила Во встреченной им капле дождевой. Дисперсия 1666 год Исаак Ньютон