Физика для химиков день третий. МКТ и электричество

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
4P+5O2=2P2O5

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
aA+bB = dD+eE

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
Вещество состоит из мелких частиц
Они находятся в хаотичном (тепловом движении)
Взаимодействуют друг с другом только путем абсолютно упругих взаимодействий

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО СКОРОСТЯМ
Внутренняя энергия – только кинетическая:
Но молекулы дико штырит с разной скоростью…
Распределение по скоростям!
Они еще и колошматятся друг о друга…

НУ НАПРИМЕР, СКОЛЬКО МОЛЕКУЛ ОБЛАДАЮТ СКОРОСТЬЮ ОТ V1 ДО V2?
V1 V2
Вот столько

ПУСТЬ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ВОТ ТАК

ВСЕ СТОЛКНОВЕНИЯ ПРИВОДЯТ К РЕАКЦИИ. ТОГДА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ – КОЛИЧЕСТВО СТОЛКНОВЕНИЙ!

ЧТО-ТО НЕ ТАК
Теория
Эксперимент

В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЮТ НЕ ВСЕ МОЛЕКУЛЫ
Нужно, чтобы энергия была выше определенного значения Ea. Доля таких молекул:

ЗАВИСИМОСТЬ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ
Тут я лучше нарисую на доске
Расчетные скорости отличаются от истинных, потому что модель не совсем точная. Вводится стерический фактор P:
Сравним с экспериментом:
Мы прекрасны!

ДИФФУЗИЯ
Направлен против изменения концентрациии, происходит сам собой, медленно, D – важная штука

СРАЗУ К ДЕЛУ. ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ В РАСТВОРЕ
Но здесь они диффундируют!
Подумаем над этим