42. Ионные уравнения

Содержание

Слайд 2

+

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на положительные и отрицательные ионы.

+ При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Слайд 3

Р

Катионы

Анионы

Р Катионы Анионы

Слайд 4

нитрат кальция
Ca(NО3)2

+

Са

NO3

вода
H2O

2+


Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

нитрат кальция Ca(NО3)2 + Са NO3 вода H2O 2+ – Реакции в

Слайд 5

AgNO3

Na2CO3

NaNO3

Ag2CO3

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

2Ag +2NO3 + 2Na +

AgNO3 Na2CO3 NaNO3 Ag2CO3 2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag
CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na + 2NO3

+

+

+



2–

Слайд 6

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными
уравнениями.

2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3

+

+

+



2–

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Слайд 7

AgNO3

Na2CO3

NaNO3

Ag2CO3

AgNO3 Na2CO3 NaNO3 Ag2CO3

Слайд 8

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

2Ag +2NO3 + 2Na +

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na +
CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3

+

+

+



2–

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Слайд 9

Условия протекания реакций
ионного обмена до конца

Образование в результате реакции нерастворимого в

Условия протекания реакций ионного обмена до конца Образование в результате реакции нерастворимого
воде вещества.

2. Образование в результате реакции газообразного
вещества.

3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.

Слайд 10

Ba(OH)2

Ba(OH)2

HCl

Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 Ba(OH)2 HCl Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Слайд 11

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba + 2OH + 2H

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH + 2H
+ 2Cl = Ba + 2Cl + 2H2O

H + OH = H2O

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

2+

+

2+




+


Слайд 12

Ba(OH)2

Ba(OH)2

HCl

Ba(OH)2

H + OH = H2O

+


Ba(OH)2 Ba(OH)2 HCl Ba(OH)2 H + OH = H2O + –

Слайд 13

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты
со щёлочью, в результате которых

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты со щёлочью, в результате
образуется малодиссоциирующее вещество — вода —
и соль.

Слайд 14

KHCO3

HCl

CO2

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

KHCO3 HCl CO2 KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

Слайд 15

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

K + HCO3

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K + HCO3
+ H + Cl = K + Cl + H2O + CO2↑

HCO3 + H = H2O + CO2↑

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

+

+




+

+