42. Ионные уравнения

+
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на положительные и отрицательные ионы.

Р
Катионы
Анионы

нитрат кальция
Ca(NО3)2
+
Са
NO3
вода
H2O
2+
–
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

AgNO3
Na2CO3
NaNO3
Ag2CO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na + 2NO3
+
+
+
–
–
2–

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными уравнениями.
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3
+
+
+
–
–
2–
2Ag + CO3 = Ag2CO3↓
+
2–

AgNO3
Na2CO3
NaNO3
Ag2CO3

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3
+
+
+
–
–
2–
2Ag + CO3 = Ag2CO3↓
+
2–
Молекулярное уравнение:
Полное ионное уравнение:
Сокращённое ионное уравнение:

Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
Образование в результате реакции нерастворимого в воде вещества.
2. Образование в результате реакции газообразного
вещества.
3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.

Ba(OH)2
Ba(OH)2
HCl
Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba + 2OH + 2H + 2Cl = Ba + 2Cl + 2H2O
H + OH = H2O
Молекулярное уравнение:
Полное ионное уравнение:
Сокращённое ионное уравнение:
2+
+
2+
–
–
–
+
–

Ba(OH)2
Ba(OH)2
HCl
Ba(OH)2
H + OH = H2O
+
–

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты
со щёлочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество — вода —
и соль.

KHCO3
HCl
CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑
K + HCO3 + H + Cl = K + Cl + H2O + CO2↑
HCO3 + H = H2O + CO2↑
Молекулярное уравнение:
Полное ионное уравнение:
Сокращённое ионное уравнение:
+
+
–
–
–
+
+
–