Слайд 2Химические реакции проходят с различными скоростями. Коррозия металлов протекает медленно, осаждение малорастворимой
![Химические реакции проходят с различными скоростями. Коррозия металлов протекает медленно, осаждение малорастворимой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-1.jpg)
соли – быстро, а взаимодействие водорода и кислорода со скоростью взрыва.
4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3 ; 2Н2 + О2 = 2Н2О
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Химическая кинетика изучает факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизмы химических реакций
Слайд 3Для того, чтобы произошла химическая реакция, необходимо:
Столкновение частиц,
Достаточный запас энергии у
![Для того, чтобы произошла химическая реакция, необходимо: Столкновение частиц, Достаточный запас энергии у этих частиц](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-2.jpg)
этих частиц
Слайд 4Скорость химической реакции – это число соударений , приведших к химическому превращению
![Скорость химической реакции – это число соударений , приведших к химическому превращению](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-3.jpg)
в единице объема в единицу времени.
На практике скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
Слайд 5Скорость гомогенной реакции
Скорость гетерогенной реакции
![Скорость гомогенной реакции Скорость гетерогенной реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-4.jpg)
Слайд 6Факторы влияющие на скорость химической реакции
Природа реагирующих веществ
Еа < 40 кДж/моль -
![Факторы влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Еа CuSO4 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-5.jpg)
скорость реакции большая.
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Еа >120 кДж/моль - скорость реакции мала.
N2 + H2 = NH3 +Q
Еа 40-120 кДж/моль - скорость реакции средняя.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Слайд 7Температура
Правило Я.Х.Вант-Гоффа
При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается
![Температура Правило Я.Х.Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-6.jpg)
в 2-4 раза.
Слайд 8Задачи
Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 30°С,
![Задачи Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 30°С,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-7.jpg)
если температурный коэффициент равен 3.
ответ: 27
Слайд 9 На сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорость возросла в 8 раз
![На сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорость возросла в 8 раз (γ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-8.jpg)
(γ =2)?
Отв. на 30°
Во сколько раз возрастет скорость при повышении температуры на 50°С? (γ =2)
Ответ: 32
Слайд 10 1. Вычислите скорость химической реакции, если γ =2. Скорость начальная реакции
![1. Вычислите скорость химической реакции, если γ =2. Скорость начальная реакции 0,04моль/л·ч](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-9.jpg)
0,04моль/л·ч при t=20°. Какая скорость будет при t=0°, t=40°, t=10°.
2.Чему будет равен температурный коэффициент, если реакция при 60°С протекает полностью за 270с, а при 80°С – за 30 с.
3.Во сколько раз изменится скорость реакции при
Δt=20°, Δt=40°.( γ =4)
Слайд 11Коэффициент Вант-Гоффа для реакции гидролиза сахарозы приблизительно равен 4 ( точно 4,2
![Коэффициент Вант-Гоффа для реакции гидролиза сахарозы приблизительно равен 4 ( точно 4,2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-10.jpg)
). Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при повышении температуры на 10°С? 20°С?
C12H22O11 + H2O = 2 C6H12O6
2.Во сколько раз увеличится скорость гидролиза сахарозы в организме заболевшего человека, если у больного температура 42°С?
3.При снижении температуры реакционной смеси с 50 до 30°С скорость некоторой реакции уменьшается в 7,3 раза. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 60°С?
4.При охлаждении реакционной смеси со 170 до 150°С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Вычислите температурный коэффициент.
Слайд 13Концентрация реагирующих веществ
В 1867г. норвежцами К. Гульдбергом и П.Вааге и независимо от
![Концентрация реагирующих веществ В 1867г. норвежцами К. Гульдбергом и П.Вааге и независимо](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-12.jpg)
них 1865г. Русским ученым Н.И. Бекетовым был сформулирован закон:
Закон действующих масс
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Слайд 14А + В = D
V =k CA CB
2A + B
![А + В = D V =k CA CB 2A + B](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1134025/slide-13.jpg)
= D
V =k C2A CB
CA CB - концентрация веществ А и В (моль/л)
k - коэффициент пропорциональности