Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции

Март 4, 2021

Главная
Химия
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции

Содержание

2. Cколько электронов было Сколько отдал / принял Cколько электронов стало Кто восстановитель / окислитель Баланс (крест-накрест)
3. Mn⁺⁷ N⁺³ Cl⁻¹ O⁻¹ Mn⁺² N⁺⁵ Cl2⁰ O2⁰
4. NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O
5. HNO3 !!!!!!!! Au и Pt с азотной кислотой __________________________ Ca и Mg с азотной кислотой любой
6. H2SO4(конц) + Me = + + - Пассивируют на холоду, нужно нагреть - Не реагируют Щелочные
8. Скачать презентацию

Слайд 2

Cколько электронов было
Сколько отдал /
принял
Cколько электронов стало
Кто восстановитель / окислитель
Баланс
(крест-накрест)

Cколько электронов было Сколько отдал / принял Cколько электронов стало Кто восстановитель / окислитель Баланс (крест-накрест)

Слайд 3

Mn⁺⁷
N⁺³
Cl⁻¹
O⁻¹
Mn⁺²
N⁺⁵
Cl2⁰
O2⁰

Mn⁺⁷ N⁺³ Cl⁻¹ O⁻¹ Mn⁺² N⁺⁵ Cl2⁰ O2⁰

Слайд 4

NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 +

NaMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + Na2SO4 + H2O

H2O

Слайд 5

HNO3
!!!!!!!! Au и Pt с азотной кислотой __________________________
Ca и Mg с азотной

HNO3 !!!!!!!! Au и Pt с азотной кислотой __________________________ Ca и Mg

кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется_______________________

HNO3 + Me = + +

Слайд 6

H2SO4(конц) + Me = + +
- Пассивируют на холоду, нужно

H2SO4(конц) + Me = + + - Пассивируют на холоду, нужно нагреть

нагреть

- Не реагируют

Щелочные металлы + Zn

Щелочноземельные металлы + Mg

Остальные Me
+ неМе + др. в-вители

H2SO4(конц)