Слайд 2Введение
Цель: исследование физико-химических свойств щавелевой кислоты.
Задачи:
1. Подбор и освоение литературы по теме
![Введение Цель: исследование физико-химических свойств щавелевой кислоты. Задачи: 1. Подбор и освоение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-1.jpg)
курсовой работы
2. Изучение физико-химических свойств щавелевой кислоты
Слайд 3Определение теплоты окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде.
![Определение теплоты окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-2.jpg)
Слайд 4
Температурная кривая процесса растворения KCl
![Температурная кривая процесса растворения KCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-3.jpg)
Слайд 5Температурная кривая процесса растворения H2C2O4∙2H2O
![Температурная кривая процесса растворения H2C2O4∙2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-4.jpg)
Слайд 6На основе графика для процесса растворения KCl нашли:
Изменение температуры:
∆t = 0,52 —
![На основе графика для процесса растворения KCl нашли: Изменение температуры: ∆t =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-5.jpg)
1,84 = - 1,32 усл.град. (∆t < 0)
Теплоемкость калориметрической системы Скс:
Скс= ∆solHKCl / ∆t
∆solHKCl = 0,7067 + 3,01*10-3*(18,4-25) = 0,69 кДж
Cкс = -0,69/ - 1,32 = 0,52 кДж
На основе графика для процесса растворения H2C2O4∙2H2O нашли:
∆t1 = 4,65 — 2,79 = 1,86 усл.град
∆H = (M/m)*Ckc* ∆t1
M — молярная масса щавелевой кислоты (г/моль), m — масса окисленной щавелевой кислоты (г)
∆H = (90/0,18)*0,52*1,86 = 483,6 кДж
Слайд 7Определение степени электролитической диссоциации криоскопическим методом
Степень диссоциации: 0,55
![Определение степени электролитической диссоциации криоскопическим методом Степень диссоциации: 0,55](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-6.jpg)
Слайд 8Влияние щавелевой кислоты на ограниченную растворимость фенола и воды
![Влияние щавелевой кислоты на ограниченную растворимость фенола и воды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-7.jpg)
Слайд 9Диаграмма растворимости системы фенол-вода+H2C2O4∙2H2О и диаграмма растворимости системы фенол-вода
![Диаграмма растворимости системы фенол-вода+H2C2O4∙2H2О и диаграмма растворимости системы фенол-вода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-8.jpg)
Слайд 10Определяем графически критическую температуру расслоения Tкр системы фенол – вода+ H2C2O4∙2H2О по
![Определяем графически критическую температуру расслоения Tкр системы фенол – вода+ H2C2O4∙2H2О по](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-9.jpg)
правилу Алексеева.
Tкр=344,15 К
Определяем состав системы, отвечающий Ткр
ωкр=40 %
Абсолютная ошибка: ∆Ткр = 4,75, ∆ωкр(Н2О) = 5,4
Относительная ошибка: 1,4% и 15,6% соответственно
Слайд 11Выводы
1) Исследовали физико-химические свойства щавелевой кислоты.
2) При определении теплоты окисления при комнатной
![Выводы 1) Исследовали физико-химические свойства щавелевой кислоты. 2) При определении теплоты окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/979909/slide-10.jpg)
температуре получилась со знаком плюс, так как процесс является эндотермическим.
3) Криоскопический метод можно использовать для определения степени диссоциации электролита, так как ошибка измерений составила 20%. ?
4) В ходе исследования влияния щавелевой кислоты на ограниченную растворимость фенола и воды выяснили, что щавелевая кислота увеличивает площадь гетерогенной области, так как Ткр для системы фенол — раствор H2C2O4∙2H2О равна 344,15, а Ткр для фенол — вода — 341,15, и критический состав смещается в сторону содержания воды.