Кислоты

Ответ
Н₂СО₃ НF Н₂SО₄ НМnО4 НNО₂

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Цели урока
Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов;
Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;
Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений;
Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций;

Задание № 1
I вариант
1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику соляной (хлороводородной) кислоты. II вариант
1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику угольной кислоты.

Ответ
I вариант (НСl)
Бескислородная;
Одноосновная;
Растворимая;
Летучая;
Сильная;
Стабильная;
II вариант (Н₂CО₃)
Кислородная;
Двухосновная;
Растворимая;
Летучая;
Слабая;
Нестабильная;

Определение (понятие)
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
HCL → Н⁺ + СL⁻
Н₃РО₄ → Н⁺+ Н₂РО₄⁻
Н₂РО₄⁻ → Н⁺ + НРО₄²⁻
НРО₄²⁻ → Н⁺ + РО₄³⁻

Химические свойства кислот
1)Реакция нейтрализации:
кислота + основание → соль + вода
(реакция обмена)
2NаОН + Н₂SО₄ → Nа₂SО₄ + 2Н₂О
2Nа⁺ + 2ОН⁻ + 2Н⁺ + SО₄²⁻ → 2Nа⁺ + SО₄²⁻ + 2Н₂О
Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О

2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов:
кислота + оксид металла → соль + вода
(реакция обмена)
Fе₂О₃ + 6НСl → 2FеСl₃ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ + 6Сl⁻ → 2Fе³⁺ + 6Сl⁻ + 3Н₂О
Fе₂О₃ + 6Н⁺ → 2Fе³⁺ + 3Н₂О

3)Взаимодействие кислот с металлами:
кислота + металл → соль + водород
(реакция замещения)
Условия протекания реакций:
1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода:
Zn + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑
Zn° + 2Н⁺ + 2Сl⁻ → Zn²⁺ + 2Сl⁻ + Н₂↑
Zn° + 2Н⁺ → Zn²⁺ + Н₂↑
2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + Н₂SО₄ =

3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами:
Н₂SiО₃ + Мg →
4) Концентрированный и разбавленный растворы серной и азотной
кислот ,
взаимодействую с
металлами по другой схеме.

4)Взаимодействие кислот с солями:
кислота + соль → новая кислота + новая
соль (реакция обмена)
Na₂СО₃ + 2НNО₃ → 2NaNО₃ + СО₂↑ + Н₂О
2Na⁺ + СО₃²⁻ + 2Н⁺ + 2NО₃⁻ → 2Na⁺+ 2NО₃⁻ + СО₂ + Н₂О
СО₃²⁻ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О

Итоги
1. Классификация
кислот;
2. Типичные
химические
свойства кислот;
3. Условия протекания типичных реакций кислот;

C какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота. Составьте уравнения возможных реакции.
SiO₂;
LiOH;
Ва(NO)₃;
НСl;
К₂О;
Nа₂SiО₃;
Zn(ОН)₂
LiNO₃;
Закрепление

Ответ
Н₂SO₄ + SiO₂ →
Н₂SO₄ + 2LiОН → Li₂SO₄ + 2H₂O
Н₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
Н₂SO₄ + HCl →
Н₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O
Н₂SO₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Н₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O
Н₂SO₄ + LiNO₃ →

Дополнительное задание
Запишите молекулярные уравнения практически осуществимых реакций, протекающих между:
магнием и соляной кислотой;
оксидом бария и азотной кислотой;
медью и фосфорной кислотой;
нитратом калия и серной кислотой;
оксидом лития и бромоводородной
кислотой;
гидроксидом железа (II) и азотистой
кислотой;
сульфитом натрия и соляной кислотой;