Алкены

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКЕНОВ

СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ

Изомерия алкенов
Ι Структурная изомерия
∙ Изомерия углеродного скелета( начиная с C4H8 ). CH2= CH-CH2 -CH3 CH2 =C-CH3 2-метилпропен
Бутен-1 CH3
∙ Изомерия положения двойной связи в молекуле (начиная с C4 H8).
СH2= CH-CH2-CH3 СH3- CH=CH-CH3
Бутен-1 бутен-2
Межклассовая изомерия (начиная с С3H6)
CH2=CH-CH2-CH3 ← → H2C-CH2
 
Бутен-1 H2C-CH2
Циклобутан
II Пространственная
Геометрическая или цис-транс-изомерия, которая обусловлена различным положением заместителей относительно двойной связи
ВИДЫ ИЗОМЕРИИ

Алкены имеют молекулярную кристаллическую решетку
С1 -С4- бесцветные газы
С5-С17-бесцветные жидкости
С18-твердые вещества
Физические свойства алкенов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
Галогенирование
CH2 = CH2 + Br2 CH2 – CH2
Br Br
1, 2 – дибромэтан
2. Гидрирование протекает при умеренном нагревании, повышенном давлении и в присутствии металлических катализаторов (Pt, Pd или Ni)
H2C = CH2 + H2 p, t, Ni H3C – CH3
этен этан

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
3. Гидрогалогенирование
H2 С = CH2 + НBr CH3 – CH2Br этен бромэтан
Правило Марковникова:
Атом водорода присоединяется к более гидрированному, а атом галогена – к менее гидрированному атому углерода при двойной связи.
4. Гидратация
CH2 = CH2 + Н – ОН t, H2SO4 СН3 – СН2ОН
этиловый спирт
5. Реакция полимеризации
nCH2 = CH2 t, p, кат. ( – CH2 – CH2 – )n

6. Горение
C2H4 +3O2 2CO2 + 2H2O
Этилен с кислородом образует взрывоопасную смесь.
7. Реакция окисления
3СН2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2 – CH2 + 2KOH + 2MnO2
OH OH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
1)Крекинг нефтепродуктов.
C16H34 C8H18+C8H16
гексадекан октан октен
2)Дегидрирование предельных углеводов.
CH2=CH-CH2-CH3+H2
CH3-CH2-CH2-CH3 бутен-1
CH3-CH=CH-CH3+H2
бутен-2
3)Дегидратация спиртов (отщепление воды).
H2SO4, 170-180 C
CH3-CH2-OH CH2=CH2+H2O
4)Дегидрогалогенирование(отщепление галогеноводорода).
Br спирт
CH3-CH-CH2-CH3+NaOH CH3-CH=CH-СН3+NaBr+H2O
2-БРОМБУТАН бутен-2
5)Дегалогенирование.
Br Br
CH3-CH-CH-CH3+Zn CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2

Получение этена (этилена) в лабораторных условиях.
В пробирку поместили 6 мл 96% концентрированной серной кислоты, 3мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (Al2O3) для равномерного кипения смеси при нагревании.
Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрели пробирку в пламени спиртовки.
Выделяющейся газ пропустили в отдельную пробирку с раствором перманганата калия.
Убедились в том, что раствор перманганата калия быстро обесцвечивается.
Затем подожгли газ у конца газоотводной трубки. Отметим цвет пламени. (Этилен горит светящимся пламенем.) ВИДЕО

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ
Анестезирующие средства
Моющие средства
Синтетические волокна
Средства для ускорения созревания овощей и фруктов
(–CH2–CH2–)
Пластмасса
Синтетический каучук
Антифризы
Взрывчатые вещества
Растворитель
C2H5OH
C2H4
C2H5Cl
CH2–CH2
O
CH2-CH2
Cl Cl
CH2–CH2
OH OH