Взаимодействие металлов с водой, щелочами, кислотами, солями, простыми веществами

Химические свойства металлов
Цель работы: Изучение химических свойств металлов.
Теоретическая часть Свободные металлы являются восстановителями. Их восстановительная способность меняется в широких пределах и служит мерой химической активности. За меру химической активности металла принимается его способность переходить в состояние положительно заряженного иона, теряя при этом электроны.
Русский ученый Н.Н. Бекетов расположил все металлы в порядке уменьшения их активности. Полученный ряд был назван «вытеснительным рядом», теперь он известен как ряд активности металлов.
Li>K>Ba>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Bi>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Металлы, расположенные в ряду активностей левее цинка, считаются активными.
Металлы, начиная с цинка и до водорода, считаются средней активности. Металлы, стоящие после водорода, являются малоактивными.

Взаимодействие металлов с водой
Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) разлагают воду с вытеснением водорода при комнат. температуре, образуя гидроксиды:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Менее активные металлы (до Fe включительно, так как ϕ Fe <0,41 В) вступают в реакцию с водой при нагревании, образуя оксиды:
Zn+H2O=ZnO+H2↑ Mg и Al - сначала зачистить, убрать
оксидную пленку и кипящая вода
Неактивные металлы с водой не реагируют
Взаимодействие металлов с щелочами
Со щелочами могут взаимодействовать только амфотерные металлы (Ве, Zn, Al). В этом случае металлы образуют анионы своих кислот или гидроксокомплексы.
2Al+ 2NaОН(р-р) +2Н2О = 2NaAlО2+3Н2↑ (при нагревании)
Zn+ 2NaОН(тв) = Na2ZnО2+Н2↑ (при сплавлении)
2Al+6NaОН(р-р) +6Н2О = 2Na3[Al(OH)6] +3Н2↑(комнатн.)