allotropiya_fosfora_him._svoystva

Содержание

Слайд 2

Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал “элементом мысли”.

Элемент, о котором пойдет речь на уроке, А.Е. Ферсман назвал “элементом мысли”.
Открыт этот элемент в 1669 году немецким алхимиком Г. Брандом и получил свое название за его способность светится в темноте. Перевод названия этого элемента с греческого языка означает “светоносный”.

Слайд 3

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А.

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А.
Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

Слайд 4

период

Фосфор как химический элемент

III

группа


валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р2О5

водородное соединение

РН3

период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени

Слайд 5

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ

КРАСНЫЙ

ЧЕРНЫЙ

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

Слайд 6

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное
воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 8

Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления 585-600оС, цвет от

Существует несколько форм красного фосфора Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого
темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 10

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на
на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 12

Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под

Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под
водой.
Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС.
При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С металлами: Ca + P = C неметаллами: P +
+ O2 =
P + S =

Слайд 14

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P =

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
P2O5 + KCl

Слайд 15

В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической

В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической
печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.

1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → P2O5 + 3CaSiO3
2) P2O5 + 5C → 2P + 5CO
________________________________________
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO

Слайд 16

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

АПАТИТ

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ

Слайд 17

НАХОЖДЕНИЕ ФОСФОРА В ПРИРОДЕ.

В земной коре содержится около 0,08%
фосфора. В природе

НАХОЖДЕНИЕ ФОСФОРА В ПРИРОДЕ. В земной коре содержится около 0,08% фосфора. В
фосфор содержится
в виде соединений – минералов
(апатиты и фосфориты).

Слайд 18

ФОСФОР В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА.

Фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных

ФОСФОР В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА. Фосфор входит в состав белковых веществ в виде
соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38%, мышцах — 0,27%.

Слайд 19

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Р

удобрения

ядохимикаты

Производство
спичек

Создание
дымовых завес

полупроводники

Производство
красок

Защита от
коррозии

умягчение воды

моющие средства

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство
Имя файла: allotropiya_fosfora_him._svoystva.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0