Современное представление о строении атома, S- и P- орбитали

Содержание

Слайд 2

Но значительные трудности возникали в определении валентности углерода.

Но значительные трудности возникали в определении валентности углерода.

Слайд 3

В соединенияx метана, этана, пропана, которые входят в состав природного газа, углерод

В соединенияx метана, этана, пропана, которые входят в состав природного газа, углерод
может дать разную валентность и даже дробную.

СН4

С2Н6

С3Н8

Слайд 4

Согласно с современными электронными представлениями,
все особенности органических соединений определяются свойствами элемента

Согласно с современными электронными представлениями, все особенности органических соединений определяются свойствами элемента углерода.
углерода.

Слайд 5

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 6

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 7

Углерод

1S22S22P2

В свободном состоянии

1S22S12P3

В возбуждённом состоянии

E

2S

1S

2P

E

2S

1S

2P

Углерод 1S22S22P2 В свободном состоянии 1S22S12P3 В возбуждённом состоянии E 2S 1S

Слайд 8

Структуру внешнего электронного слоя можно выразить следующим образом.
4 орбитали атома углерода, которые

Структуру внешнего электронного слоя можно выразить следующим образом. 4 орбитали атома углерода,
содержат неспаренные электроны, дают возможность образовывать
с другими атомами и друг с другом
4 ковалентные связи.

Слайд 9

Ковалентная связь (от латинского «со» — совместно и «vales» — имеющий силу)

Ковалентная связь (от латинского «со» — совместно и «vales» — имеющий силу)
осуществляется за счёт электронной пары, принадлежащей обоим атомам.

Слайд 10

СН4

Метан

Эмпирическая формула

Структурная формула

Электронная формула

СН4 Метан Эмпирическая формула Структурная формула Электронная формула

Слайд 11

Структурные формулы считаются языком органической химии.

Структурные формулы считаются языком органической химии.

Слайд 12

S — S

S — P

P — P

Образование ковалентных связей

S — S S — P P — P Образование ковалентных связей

Слайд 13

С

H

H

H

H

Молекула метана

С H H H H Молекула метана

Слайд 14

Гибридизация — это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких
по энергии

Гибридизация — это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии
атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей
одинаковой формы и энергии.

Слайд 15

Гибридизация

При взаимодействии одного s-электронного облака с тремя
р-электронными облаками образуются 4 качественно

Гибридизация При взаимодействии одного s-электронного облака с тремя р-электронными облаками образуются 4
новых гибридизированных электронных облака или атомные орбитали.

Слайд 16

Гибридизованные орбитали
позволяют увеличить площадь перекрывания с орбиталями других атомов, что ведёт

Гибридизованные орбитали позволяют увеличить площадь перекрывания с орбиталями других атомов, что ведёт
к образованию более прочных связей.
Результатом перекрывания большей доли гибридной орбитали
с орбиталями других атомов является ковалентная связь.
Атом углерода характеризуется тремя видами гибридизации с участием
s- и р-орбиталей.

Слайд 17

Образование молекул с ковалентной связью сопровождается выделением энергии.

Образование молекул с ковалентной связью сопровождается выделением энергии.

Слайд 18

Энергия связи указывает
на его прочность и измеряется
в килоджоулях на 1

Энергия связи указывает на его прочность и измеряется в килоджоулях на 1 моль. кДж/моль
моль.

кДж/моль

Слайд 19

Энергия связи углерода и хлора составляет 240 кДж/моль.

C

Cl

Энергия связи углерода и хлора составляет 240 кДж/моль. C Cl