Амфотерные соединения

Содержание

Слайд 2

Изучить тему по ссылкам:

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/amfoternye-organicheskie-i-neorganicheskie-soedineniya/
https://www.youtube.com/watch?v=-_EQTpNTRs0

Изучить тему по ссылкам: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/amfoternye-organicheskie-i-neorganicheskie-soedineniya/ https://www.youtube.com/watch?v=-_EQTpNTRs0

Слайд 3

Амфотерные соединения

Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть

Амфотерные соединения Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть
как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами и проявлять основные свойства.

Слайд 4

АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Амфотерные соединения могут вступать в реакцию как с кислотами (проявлять свойства

АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Амфотерные соединения могут вступать в реакцию как с кислотами (проявлять
оснований) с образованием соли и воды, так и со щелочами (проявлять свойства кислот) при этом образуется комплексная соль

кислота

щелочь

Амфотерное
соединение

Слайд 5

Амфотерные соединения

Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4,

Амфотерные соединения Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2,
Pb(ОН)2 и др.
В органической химии типичными представителями являются аминокислоты:
O
H2N – CH – C a - аминокислота
R OH

Слайд 6

В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды

Например:
Аl2О3

В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды Например:
+ 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О
В реакциях со щелочами амфотерные оксиды ведут себя как кислотные оксиды
Например:
Аl2О3 + 2NаОН = 2NаАlО2 + Н2О

Слайд 7

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерастворимые основания

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот и ведут себя как нерастворимые основания
Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О
При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды ведут себя как слабые кислоты:
Аl(ОН)3 + NаОН = NаАlО2 + 2Н2О

Слайд 8

Свойства аминокислот


NH2 – CH – C O OH
R
Аминогруппа, –

Свойства аминокислот NH2 – CH – C O OH R Аминогруппа, –
NH2 – акцептор водорода, определяет основные свойства аминокислот;
Карбоксильная группа, – COOH - донор водорода, определяет кислотные свойства аминокислот.

Слайд 9

Кислотные свойства аминокислот

NH2 – R – COOH + NaOH =
NH2

Кислотные свойства аминокислот NH2 – R – COOH + NaOH = NH2
– R – COONa + H2O

Слайд 10

Основные свойства аминокислот
COOH – R – NH2 + HCl =
COOH

Основные свойства аминокислот COOH – R – NH2 + HCl = COOH
– R – NH3 Cl
Имя файла: Амфотерные-соединения.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0