Аммиак: состав, строение, свойства, применение

История названия
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.
По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Состав молекулы
NH3 или H3N
-3
-3

Строение молекулы
(мы собирали модель!)
Хим. связь - ?
Кристалл. решётка - ?

Жидкий аммиак
Водородные связи

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
легче воздуха
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
Температура плавления -77.73 °C
Температура кипения -33.34 °C
Токсичен!

Токсикология
Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.
При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.
ПДК (предельно допустимая концентрация) в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.
ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.
В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

Биологическая роль
Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Большая часть аммиака преобразуется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.
Химические свойства.
1.Взаимодействие с водой:
NH3 + H2O↔NH4 + OH ↔ NH3· H2O
ион аммония Гидрат аммиака
2. Взаимодействие с кислотами.

3. Восстановительные свойства
4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O

Получение в лаборатории
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O

Интересные факты
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.
Облака Юпитера состоят из аммиака.
Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.
Раствор аммиака (нашатырный спирт) применяют как средство первой помощи при обморочных состояниях: дают пациенту понюхать ватку , смоченную раствором.
Аммиак используют при отбеливании тканей и выведении пятен с поверхностей.
Аммиак входит в состав многих удобрений для растений.