Халькогены. Электронное строение кислорода и серы

Электронное строение кислорода и серы
Все халькогены имеют по 2 неспаренных электрона на внешнем уровне. У кислорода не может быть возбужденного состояния, поэтому для него характерна только валентность II, при этом степень окисления может быть различной: от +4 до -2.
Для S, Se, Te возможно возбужденное состояние, поэтому и валентность может быть от VI до II.

Озон – аллотропная модификация кислорода.
Получение и химические свойства озона
Озон имеет один атом кислорода в степени окисления +4, за счет чего проявляет окислительные свойства.

Молекулярный кислород – еще одна аллотропная модификация кислорода.
Получение кислорода в лаборатории в реакциях разложения методом вытеснения воды.

Химические свойства сероводорода
Получение из сульфидов
Свойства электролита
Свойства восстановителя
полное сгорание
неполное сгорание

Качественные реакции на сульфид-ион:
Большинство сульфидов нерастворимо и окрашены в черный цвет, за исключением сульфида ртути (II). Сульфиды меди, ртути, свинца и серебря не растворяются в растворах сильных кислот.
Потемнение серебра на воздухе

Сера +4: сернистый ангидрид , сернистая кислота, сульфиты.