Содержание
- 2. Цель работы: провести наблюдение за протеканием окислительно-восстановительных реакций различного типа отработать навыки составления уравнений методом электронного
- 3. Опыт № 1 Окислительные свойства соляной кислоты
- 4. Приборы и реактивы10%-ный раствор соляной кислоты HCl, гранулированный металлический цинк, пробирка, лучинка. Ход работы: В соляную
- 5. Опишите наблюдаемый эффект. Какой выделяется газ? Напишите уравнения протекающей реакции, составьте уравнения полуреакций методом электронного баланса,
- 6. Опыт № 2 Окислительные свойства катионов железа Fe3+
- 7. Приборы и реактивы: 1%-ный раствор иодида калия KI, 5%-ный раствор хлорида железа (III) FeCl3, дистиллированная вода,
- 8. Опишите наблюдаемый эффект. Напишите уравнения протекающей реакции, составьте уравнения полуреакций методом электронного баланса. Определите окислитель и
- 9. Опыт № 3 Восстановительные свойства железа
- 10. Приборы и реактивы: 10%-ный раствор азотной кислоты HNO3, железный гвоздик, 1%-раствор роданида калия KCNS, спиртовка, держатель.
- 11. Опишите наблюдаемый эффект. Почему раствор желтеет? Какой выделяется газ? В присутствии каких ионов раствор роданида калия
- 12. Опыт № 4 Окислительно-восстановительная двойственность перекиси водорода H2O2
- 13. Приборы и реактивы: 2%-ный раствор иодида калия KI, 10%-ный раствор серной кислоты H2SO4, 3%-ный раствор перекиси
- 14. Ход работы: а) К 0,5 мл 2%-ного раствора иодида калия KI прибавить такой же объем 10%-ной
- 15. Опишите наблюдаемый эффект. Какой выделяется газ? В присутствии какого соединения раствор крахмала изменяет свою окраску? Какие
- 16. Ход работы: б) В пробирку с 0.5 мл насыщенного раствора перманганата калия KMnO4 прилить такое же
- 17. Опишите наблюдаемый эффект. Какой выделяется газ? Какие свойства проявляет в этой реакции перекись водорода H2O2? Напишите
- 18. Изучение реакции диспропорционирования Опыт № 5
- 19. Приборы и реактивы: 10%-ный раствор гидроксида натрия, 10%-ный раствор серной кислоты H2SO4 , кристаллический йод. Ход
- 20. Опишите наблюдаемый эффект в результате взаимодействия йода и щелочи. Какое соединение образовалось в пробирке? Какие свойства
- 21. Напишите уравнение реакции взаимодействия соединения йода и кислоты. Определите окислитель и восстановитель, составьте электронно – ионные
- 22. Опыт № 6 Изучение реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- 23. Приборы и реактивы: кристаллический (NH4)2Cr2O7 . Ход работы: Порошок (NH4)2Cr2O7 насыпьте горкой на металлический лист или
- 24. Опишите наблюдаемый эффект в результате разложения бихромата аммония. Почему наблюдается увеличение объема горки соли? Какое газообразное
- 25. Контрольные вопросы 1. Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным? 2. Что такое степень окисления химического элемента?
- 27. Скачать презентацию